离子反应离子共存常见习题.docVIP

离子反应、离子共存习题 1． 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3　 D．液氨、石灰水、水银（ ）3. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是 （ ） 4．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ 　 A．用溶液做导电试验，灯光较暗 B．是共价化合物 C．亚硝酸不与氯化钠反应 D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L 5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Ag+ NO3- Cl- K+ B．H+ ClO- I- Na+ C．K+ Ba2+ OH- 　D．Cu2+ NH4+ Br- OH- 6．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ 　） 　 A．Fe2+、K+、SO42－3－　　　 B． Mg2+ 、NH4＋、SO42－、Cl－ 　 C．Na+、K+、SO42－、NO3－　　　 D．Ba2+ 、Na+ 、MnO4－ 、SO42－ 7．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10－1mol/L时，有气体产生；而当溶液中 C (H+)=10－13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是（ ） A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32－ B．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3— C．Fe2+、Na＋、CO32－、NO3－ D．Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl— 8、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( ) ①无色溶液中：Al3＋，Cl－，Na＋，HCO3－ ，SO42－ ②pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－ ，NO3－ ，S2－，SO32－ ③由水电离的H＋浓度c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－ ，NO3－ ，NH4+， ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH4+，Cl－，K＋，SO42－ ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋，MnO4－ ，NO3－ ，Na＋，SO42－ ⑥酸性溶液中：Fe2＋，Al3＋，NO3－ ，I－，S2－ A．①②⑤　　 B．①③⑥　 C．②④⑤　　 D．①②④ 9．在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（ ） A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－ B．一定含有NO3－ C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－ D．一定含有I－、NO3－和Cl－pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH)]。常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是（ ）。 A．Ca2+、K+、Cl－ 、NO3－ B．NH4+、Fe3+、I一、SO42－ C．Na+ 、K+、ClO－、S2－ D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+ 11．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的（ ） A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+ 12．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ） ①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含SO32－ ④可能含I－ A．①② B．①②③ C．①③ D．②③④ 13．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是 A．K+、I—、AlO2—、MnO4— B．Na+、S2—、NO3—