苏教版 影响化学反应的因素.pptVIP

①一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需要几百年。 ②汽车尾气NO、CO反应能生成N2、CO2，但汽车尾气中仍有NO、CO排放，因为反应太慢了 有的反应我们认为快一点好! （2）①橡胶老化，钢铁腐蚀； ②“云龙陛石”近几十年腐蚀加快； ③乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。 有的反应我们认为慢一点好! 1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么？ 决定化学反应速率的主要因素 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。 二、外界条件对化学反应速率的影响 决定化学反应速率的因素： 反应物本身的性质 化学反应速率还受外界条件的影响 参考信息1： 化学反应的本质就是反应物分子中旧的化学键的断裂和生成物中新化学键的生成。 参考信息2： 气体反应中，任何气体中分子间的碰撞次数都是非常巨大的。 在101kPa和500℃时，0.001mol/L的HI气体，每升气体中，分子碰撞达每秒3.5×1028次之多。 如果每次碰撞都能发生化学反应，HI的分解反应瞬间就能完成，而事实并不是这样。 即反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应。 以篮球队员投球为例 n活=n总×活% 活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100% 化学反应速率主要取决于： 所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。 一个反应经历的过程----有效碰撞理论 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 有效碰撞的几率 实验现象： 实验结论 : NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 盛放1mol/L盐酸的锥形瓶中的气球膨胀速度比较快 实验原理： 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增 大；减小反应物的浓度，反应速率减小 P35-36 1.0gNaHCO3粉末 2. 0 mol/L 60mL盐酸 0.20 mol/L 浓度对反应速率的影响 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大浓度 增加 增加 增加 增大 一. 浓度对化学反应速率的影响 【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。 【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【注意】 a.当反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。 2、压强对反应速率的影响。 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 思考:在N2+3H2  2NH3中，当其他外界条件不变时： Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？ Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？ 压强对反应速率的影响 压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。 注意： 增大反应物浓度，速率增大 加入无关气体，C不变，速率不变 P不变，充入无关气体，体积增大，C减小，则速率减小 对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大 2、恒容时：