上海高一化学复习资料与方程整理(全部).docVIP

Part1.高一下期中化学复习 方程式： S Fe+s Cu+s Al+s 2Na+s Hg+s H2+s O2+s __NaOH+__S H2s 少量硫化氢与NaOH： 过硫化氢与NaOH： 2H2S+O2 2H2s+3O2 H2S+X2 __H2s+SO2 H2s+H2SO4 H2S CuSO4+H2s 2AgNO3+H2S Pb(Ac)2+H2s 实验室制备H2s： So2 So2+Ca(OH)2 So2+2NaOH CaSO3+So2+H2o 2H2s+SO2 SO2+X2+2H2o S02的实验室制法： H2SO4 浓硫酸加蔗糖： Cu+2H2so4 H2s+H2So4 Mno4+4HCL N2及其氧化物 __Mg+__N2 N2+3H2 N2+O2 __NO+__o2 __NO2+__H2O __NO+__02+__H20——__HNO3 __No2+__H20+O2——__HNO3 氨气的催化氧化： 氨气的实验室制法： 铵盐与强碱（离子方程式）： NH4Cl—— NH4HCo3 铜与稀硝酸： 铜与浓硝酸： 炭与稀硝酸： 亚硫酸根碰到硝酸： 化学平衡的判断： V正=V逆 同一种物质，生成速率=反应速率；不同物质，方向相反，速率之比=计量系数之比 各组分含量保持不变 混合气体的 各组分的 气体的平均摩尔质量不变 非金属性强弱的判断方法 由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。 由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。 由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。 由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。 由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。　　 由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。 Part2.高一下期末化学复习 硫 Fe+S加热?FeS硫化亚铁 2Cu+S加热?Cu2S硫化亚铜 Hg+S?HgS硫化汞 H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体 氢硫酸久置浑浊: 2H2S + O2?2S? + 2H2O H2S制备：FeS + H2SO4 ?FeSO4 + H2S? H2S + CuSO4?CuS?(黑色) + H2SO4 检验SO2中CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水 SO2检验：品红褪色，再加热 2H2S+SO2?3S?+2H2O SO2+X2+2H2O?H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效 SO2制备：Na2SO3 + H2SO4?Na2SO4 + H2O + SO2? 浓硫酸制盐酸利用：高沸点，难挥发性 浓硫酸的特性：脱水性：（有机物）反应生成水(黑面包实验:脱水性和强氧化性) 吸水性：吸收现成水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI） 强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)加热?CuSO4 + SO2?+ 2H2O(一半酸性一半强氧化性) C + 2H2SO4(浓)加热?CO2?+ 2SO2?+ 2H2O(强氧化性) 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO42-的检验：先加HCl再加BaCl2 石BaSO4(生)石膏 CaSO4 ·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O胆矾CuSO4·5H2O 皓矾ZnSO4·7H2O绿矾FeSO4·7H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O 湿润的石蕊试纸遇SO2变红遇Cl2先红后白遇浓硫酸先红后黑 工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2高温?2Fe2O3+8SO2 制SO3：接触室：2SO2 +O2 (催化剂)?2SO3 制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O ? H2SO4 氨气： 固氮：N2单质?氮的化合物 NH3与水：NH3+H2O?NH3H2O?NH4++OH- NH3与酸反应：NH3+HCl?NH4Cl(白烟) 固氮：(1)N2+O2放电?2NO；(2)2NO+O2?2NO2；(3)3NO2+H2O?2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5) N2+3H2(高温高压催化剂)?2NH3 4NH3+5O2(催化剂,加热)?4NO+6H2O 2NO+O2?2NO23NO2+H2O?2HNO3+NO 铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水； 受热易分解（NH4Cl加热?NH3?+HCl?）；（考点：不一定都有NH3） 遇碱会放氨气（NH4Cl + NaOH?NaCl+NH3?+H2O） NH4+检验: 1.加入NaOH加热； 2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4++OH-(加热)?NH3?+H2O 实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2(加热)?CaCl2+2NH3↑+2H2O 除杂：碱石灰(混合物NaOH,CaO) 容量瓶 规格；洗涤2-3次，距线2-3厘米；仰视偏低，俯视偏高 c=