必修1化学方程式(整理)090105.docVIP

必修1 化学方程式 （建议：依据元素性质记忆方程式，学会归纳总结，切不可死记硬背！） 第三章 金属4Na＋O2===2Na2O＋ 2Na＋O2 Na2O2 2Na＋Cl2 NaCl ; 2Na＋S===Na2S（爆炸）Cu＋Cl2 CuCl2Cu＋ Cu2S 2Fe＋Cl2 3FeCl3 ; Fe＋S FeS 2、与水反应 钠：（浮响熔游红）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 铁： 3、与碱反应（Al—两性元素） 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 二、金属化合物的化学性质（金属氧化物、碱、盐） 1、钠的化合物（Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3） (1) 2Na2O2 ＋ H2O ＝ NaOH ＋ O22Na2O2＋2CO2 ＝ 2Na2CO3＋O2Na2O2可用于呼吸面具及潜水艇中作为氧气的来源) (2) Na2CO3和NaHCO3 的转化 ①Na2CO3＋H2O＋CO2==2 NaHCO3 Na2CO3＋HCl（少量）== NaHCO3＋NaClNa2CO3＋2HCl(足量== 2NaCl＋＋↑ ] ②NaHCO3与酸或碱的反应： NaHCO3＋HCl== NaCl＋＋↑ NaHCO3＋NaOH== Na2CO3＋H2O 　离子方程式： HCO3－＋H＋　== H2O＋↑ HCO3－＋OH－== CO32－＋H2O 加热分解：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2、铝的化合物（Al2O3、Al(OH)3） (1)Al2O3-----两性氧化物(与酸、碱反应) Al2O3 ＋3H2SO4Al2(SO4)3 ＋3H2O Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ H＋2Al3＋＋ H2O Al2O3 ＋ 2OH－ 2AlO2－ ＋ H2O 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3(NH4)2SO4 Al3＋ ＋ NH3·H2O ＝ Al(OH)3＋ NH4＋ （生成的Al(OH)3不与弱碱性的氨水继续反应） ②Al(OH)3的两性: Al(OH)3 ＋ 3HCl AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H Al(OH)3 ＋ 3H＋ Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ OH－ AlO2－ ＋2 H2OAl(OH)3 Al2O3＋3 H2O(1) FeO与Fe2O3FeO ＋ HCl ＝ FeCl ＋HFe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3HFeO ＋ 2H＋ ＝Fe2＋ ＋H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O ①制备： FeSO4 ＋ NaOH ＝ Fe(OH)＋NaCl FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ＋3NaClFe2＋＋OH－＝2Fe3＋＋3OH－Fe(OH)2不稳定：在空气中被氧化（白色）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 ③Fe (OH)3加热分解： 2 Fe (OH)3 Fe 2O3＋3 H2O2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋ 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ 金属＋＋iO2 (了解) Si ＋HF=====SiF4↑＋ H2↑ (了解) Si＋NaOH＋H2Oa2 SiO3 ＋H2↑ 2、SiO2 (1) SiO2 + 4HF=====SiF4↑+2 H2O（刻蚀玻璃） (2)酸性氧化物的性质（与碱性物质反应） SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH===== Na2 SiO3 + H2O (3) 工业制单质硅: SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CONa2SiO3----制H2SiO3胶体（强酸制弱酸） Na2SiO3+ 2HCl==== H2SiO3 (胶体)+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3(胶体)+Na2CO3 （特例）制玻璃：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+ CO2 二、氯的性质 1、氯气的物性：黄绿色，强烈刺激性气味，有毒气体，密度比空气大，易液化，能溶于水 2、氯气的化性----强氧化性 (1)与大多数金属、非金属单质反应（氧化金属成为最高价态离子） (2) 与水反应----Cl2通入水中，部分Cl2与水反应 Cl2+H2O===HCl+HClO (3) 与碱反应---漂白液、粉的制备 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2