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燃烧热 化学实验 课件
燃烧热的测定
一．实验目的
1．用氧弹式热量计测定萘的燃烧热；
2 ．了解量热法的基本原理，掌握用量热法测定
燃烧热的实验方法；
3．了解氧气钢瓶的操作规程。
二．实验原理
燃烧热是指101.325kPa和一定温度下1mol可燃烧物
质完全燃烧时放出的热量。
样品完全燃烧所放出的热量Q全部由量热体系（内
筒以内的部分，主要是一定数量的水）所吸收，
Q=C△T 。△T是体系吸热后的温度升高；C为体系的热
容。
若标准样品完全燃烧所放出的热量Q ，体系吸热
1
后温度升高△T 。待测样品完全燃烧所放出的热量Q ，
1 2
体系吸热后温度升高△T2 。
T
可得：Q CT Q 2
2 2 1
T
1
Q 被物质量除得到摩尔恒容热(Q ) 。假设反应中
2 2 V
的气体为理想气体并忽略固体或液体的体积，△n为
1mol待测物质完全燃烧后气体组分物质的量的增量，
对于燃烧焓通过下式计算得到：
H m (Q2 )P (Q2 ) V (PV ) (Q2 )V RTn
三．注意事项
1. 压片不能过紧,也不能过松
2.缠加热丝注意不能碰到燃烧皿, 以免引起短路
3.打开控制箱,再打开计算机,再打开控制软
件,按 点火”后插点火电极.否则提前点火.
四．思考题
1.为什么热量计中内筒的水温应调节到略
低于外筒的水温？
2.在标定热容和测定萘燃烧热时，热量计
内筒的水量是否可以改变？为什么？
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