原子的构成MINE.ppt

* 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 分子是由原子构成的，原子又是由什么构成的？它是一个简单的实心球体吗？ 原子不是简单的实心球体，它是由原子核和核外电子构成的。 原子的构成示意图 原子 原子核 + 原子的构成示意图 + 质子质量的1/1836 1个单位负电荷 电子 1.6749×10-27 不带电 中子 1.6726×10-27 1个单位正电荷 质子 质量(kg) 电性 粒子种类 质子和中子的质量大致相等，电子的质量则小很多。 规律：①原子的质量主要集中在原子核上。 表4-1 构成原子的粒子的电性和质量 17 18 17 氯 26 30 26 铁 12 12 12 镁 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 表4-2 几种原子的构成 规律：②氢原子中不含有中子。 ③ 质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 核电荷数= ④不同种类的原子，质子数和电子数不同。 原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。 图4-2 原子的体积很小 原子奇妙的内部世界 原子虽然很小，但也有质量。不用的原子质量不同。 1个氢原子质量为1.67×10-27kg 1个氧原子质量为2.657×10-26kg 1个铁原子质量为9.288×10-26kg 因为这些数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上统一采用相对原子质量来表示。 二、相对原子质量（Ar） 1、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比 较所得的比，作为这种原子相对原子质量（符号为Ar） 2、计算公式： 相对原子质量 = 该原子的实际质量 1个碳12原子质量× 1 12 例如： 已知：碳12原子的质量是1.993×10-26kg 1个氢原子质量为1.67×10-27kg 1个氧原子质量为2.657×10-26kg 氢原子的相对原子质量= 1.67×10-27kg 1.993×10-26kg× 1 12 ≈1 氧原子的相对原子质量= 2.657×10-26kg 1.993×10-26kg× 1 12 ≈16 3、注意：①相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值 ②单位为“1”，通常不写。 （Ar） 理解公式灵活运用 16 15 磷 16 16 硫 12 11 钠 8 8 氧 6 6 碳 0 1 氢 相对原子质量 中子数 质子数 原子种类 几种原子的相对原子质量 讨论：从上表中你能找到相对原子质量和质子数、中子数之间的关系吗？ 相对原子质量=质子数+中子数 1 12 16 23 32 31 *