铁的化合物(新课)精选.ppt

第二节 铁的重要化合物 下列物质按组成可分为哪几类？ FeO Fe（OH）2 FeCl2 FeSO4 Fe3O4 Fe2O3 FeCl3 Fe（OH）3 氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 碱 Fe（OH）2 Fe（OH）3 盐 FeCl2 FeSO4 FeCl3 探究实验3-9：Fe(OH)2 和Fe(OH)3 的制备 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后加入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 Fe(OH)2 制备 1、在表面皿中加入约二分之一NaOH溶液，然后用胶头滴管吸取一定量FeSO4溶液，将胶头滴管的尖嘴伸入表面皿的液面下，快速挤出全部FeSO4溶液，观察现象。 2、再通过不断挤压胶头滴管的胶头部分向表面皿液面上吹入空气，观察并描述发生的现象。 探究实验3-10： 向2支试管分别少量等体积的FeCl2 、 FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，观察现象并记录在课本P61表格。 探究实验2: 1、在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管（约1分钟），待充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。 2、把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯 水，又发生了什么变化？（记录在课本P61） 交流与讨论 “苹果生锈” 新鲜的苹果切开后露置在空气中，会很快变黄，你能解释吗？ 朴雪口服液 【保健功能】 改善营养性贫血的保健功能 【主要原料】 乳酸亚铁、维生素C 【适宜人群】 营养性贫血者 【贮藏方法】 密封，置遮光阴凉处 3、把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ） A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3 铁及其重要化合物之间相互转变 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 * * FeO Fe2O3 Fe3O4 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 （FeO?Fe2O3） 颜色、状态 俗 称 —— 铁元素价态 水溶性 稳定性 与H+反应 黑色粉末 +2 FeO+2H+＝ Fe2++H2O 红棕色粉末 铁 红 +3 不稳定 稳 定 Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O 黑色晶体 磁性氧化铁 +2、+3 不溶于水 不溶于水 不溶于水 稳 定 Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O 1、铁的氧化物性质 —— 白色絮状沉淀 灰绿色絮状沉淀 红褐色沉淀 红褐色沉淀 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 颜 色 溶解性 稳定性 与酸反应 白 色 红褐色 难溶于水 难溶于水 易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 2、铁的氢氧化物性质 受热易分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O FeCl2 FeCl3 可用于检验Fe3+的存在 Fe Fe3++3SCN-＝ Fe(SCN)3 想一想：白纸上已经预先用什么试剂写的Fe，喷洒的又是什么试剂呢？ 溶液不显红色 溶液变红色 Fe3+ Fe2+ 性质 3、Fe2+与Fe3+的性质比较 浅绿色 白色沉淀-灰绿 色-呈红褐色 既有氧化性 又有还原性 棕黄色 立即产生 红褐色沉淀 只有氧化性 溶液中的颜色 与碱反应 氧化还原性 与KSCN反应显 血红色 特性 无 4、怎样才能实现Fe2+与Fe3+之间的相互转化呢?为什么? 氧化剂 还原剂 Fe2+ Fe3+ Cl2 Fe、Cu Fe2+→ Fe3+ 推测维生素C可能具有氧化性还是还原性？为什么乳酸亚铁要和维生素C搭档？ 5、Fe2+ 和Fe3+有多种鉴别方法 （1）直接观察法 Fe 2+ 色 Fe3+ 色. （2）显色反应： 滴入含有SCN-溶液，呈___色的溶液中含有Fe 3+ （3）碱液法： 分别加入碱液，生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，