选4第一节化学反应与能量的变化第2课时精选.ppt

书写热化学方程式的注意事项： 1、要注明反应的温度和压强，若反应在298 0C和101 KPa条件下进行，可省略。 2、要标明物质的状态，不用“↑”、“↓” 3、热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量。因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于同一反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。 4、对一热化学方程式，若反应逆向进行，则焓变（△H）与正反应的焓变数值相等，但符号相反不变。 * 二、热化学方程式 1、定义： 能表示参加物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、意义： 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的反应热。 意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。 C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol　　　　　　　　 表示2molH2和1molO2反应生成2molH2O，并放热483.6kJ　　 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol 表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ　　 表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O，并放热241.8kJ　　 通过以上两个例子，说明一下热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？ (1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，(为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。 (2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s，液体一l，气体一g；(为什么要标出？) (3)写出了反应热，还注明了“＋”，“－” (4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 问题： 反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意义？ ?H 它的值与什么有关系？ H2( g )＋1/2O2 ( g )＝H2O ( g ) ΔH1 =-241.8kJ/mol 2H2( g )＋O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH2 = _____kJ/mol -483.6 例题 例题1 、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =-184.6KJ/mol 书写热化学方程式： 反应物的总 能量E1 生成物的总能量E2 反应物 H2(g) + 1/2O2（g） 生成物 H2O(l) 根据上图所示，已知 E1 - E2 == 285.8 KJ, （1）、写出该反应的热化学方程式________________________________________ （2）、写出H2O(l)分解生成H2(g)和O2（g）的热化学方程式_______________________ H2( g )＋1/2O2 ( g )＝H2O ( l ) ΔH1 =-285.8kJ/mol H2O ( l )＝H2( g )＋1/2O2( g ) ΔH1 =+241.8kJ/mol （3）、画出H2O(l)分解生成H2(g)和O2（g）的的能量变化图？ H2(g) + 1/2O2（g） H2O(l) （1） （2） H2(g) + 1/2O2（g） H2O(l) 思考1、在同温、同压下，比较下列反应△H1、 △H2的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 △H1____△H2 ＞ S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(S)+O2(g)=SO2(g) △H2 思考２、在同温、同压下，比较下列反应△H1、 △H2的大小 △H1____△H2 ＞ 4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。 5、已知 (1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol (2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol (3)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol (4)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0