原电池高三复习.ppt

埋在地下的输油铸铁管道，在下列情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ） A、在含铁元素较多的酸性土壤中 B、在潮湿疏松透气的土壤中 C、在干燥致密不透气的土壤中 D、在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 实验室欲快速制取氢气，应采取的反应或措施是（ ） A、粗锌（含有铅、铜等杂质）+稀硫酸 B、纯锌+稀硫酸 C、纯锌+浓硫酸 D、纯锌+稀硫酸+少量CuSO4溶液 * * 第一节原电池 1.Zn片、Cu片分别相当于电池的哪一极，电子流向如何？ Zn为负极，Cu相当于正极，电子由Zn沿导线流向Cu极 2. Zn板上的电子从何而来，为什么锌片会不断溶解？ Zn-2e-= Zn2+;所以锌片会不断溶解 3.在铜片上谁得电子，为什么在铜片上会有气泡产生 因为铜不能得电子，但在水溶液中有大量的H+ ，所以 2H++2e-=H2↑ 4.从氧化还原反应的角度分析两板各发生了什么反应 Zn板上是氧化反应，铜片上是还原反应 5.从能量变化的观点分析，该装置是一种什么装置？ 把化学能转变为电能的装置 一、原电池 1.定义：化学能转变为电能的装置就叫原电池 2.形成条件 a活泼性不同的两个电极 金属与金属 金属与非金属 金属与化合物 b电解质溶液 c形成闭合回路 3.电极的判定 a.活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的为正极 b.电极反应 负极：电极本身失电子，被氧化，发生氧化反应 正极：易得电子的离子或分子的电子被还原，发生还原反应 Zn Zn Al Cu Cu 电极方程式、电池方程式： 负极： Zn-2e-= Zn2+ 正极：2H++2e-=H2↑ 负极： Cu-2e-= Cu2+ 正极：2Ag++2e-=2Ag 现象：锌片逐渐溶解，铜片上有气泡生成 现象：铜片逐渐溶解，银极逐渐变粗 4.电子及离子的流向 Zn Cu H2SO4 e- e- e- OH- Zn2+ SO42- H+ 负极 外导线 e e 阳离子 阴离子 溶液中 （溶解）氧化反应 正极 — 活泼金属 — 失电子 （气体、增重） 还原反应 不活泼金属（或非金属） — 得电子 — 原电池 I I 5.原电池的特点 a.负极本身参加电极反应 b.电解质溶液成分发生变化 c.有电流产生 d.化学能转变为电能 e.形成原电池后，负极反应加快 问题讨论 1.判断下列装置是否为原电池？若是， 指出电极名称并写出电极反应式。 金属阳离子 失e- 氧化反应 金属原子 2.金属腐蚀的本质： 1.金属腐蚀： 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化还原反应）而腐蚀损耗的过程。 二、金属的腐蚀： 腐蚀 化学腐蚀：与接触到的化学物 质直接发生化学反应的腐蚀。 电化腐蚀 ： 析氢腐蚀（酸性较强） 吸氧腐蚀 （中性或弱酸性） 3.腐蚀类型 （-）Fe-2e-=Fe2+ （+）2H++2e-=H2↑ （-）Fe-2e-=Fe2+ （+）2H2O+O2+4e-=4OH- 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 Fe（OH）3 ~ Fe2O3?nH2O（铁红） 析氢腐蚀：吸氧腐蚀：  钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 Fe2O3 · nH2O （铁锈） 通常两种腐蚀同时存在，但以后者最普遍。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性。 水膜呈中性或弱酸（碱）性。 CO2+H2O= H2CO3 = H++HCO 3- 电极反应 负极Fe(-) Fe-2e- = Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 正极C(+) 2H++2e- = H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 联系 4.金属的防护： a.改变金属的内部组织结构。 b.金属表面覆盖保护层 c.电化学保护法 正负极 ? ①电极材料 ②电极反应本质 ③外电路电子流动方向 ④电极反应现象 ⑤内电路电解质溶液里阴阳离子的迁移方向 （较活泼金属为负极，另为正极） （不断溶解，质量减少为负极； 气体产生，质量增加或不变为正极） （负极氧化反应，正极还原反应） （由负极流向正极） （阴离子移向负极，阳离子移向正极） 根据原电池的形成条件及工作原理，你认为从哪些角度可以正确判断原电池的 有人根据 3FeO+4HNO3==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O设计了一个原电池，该原电池的负极是 因为FeO的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，所以该极为负极 氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受