人教版高中化学必修1第三章 第二节 第1课时PPT.pptVIP

第二节　几种重要的金属化合物;第1课时　钠的重要化合物 ?;;物质;想一想 1.Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH， 所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？ 提示：碱性氧化物是指和酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应时，不但生成了相应的盐和水，而且还生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物。 ;名称;三、焰色反应 1.定义 很多金属或它们的__________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2.操作 ;3.几种金属的焰色 钠：_____色，钾：______色(观察时要透过________钴玻璃)。 想一想 2.焰色反应表现出的是物质的化学性质吗？ 提示：不是。它表现出的是金属元素的物理性质。 ;自主体验 1.(2012·佛山市普通高中教学质量检测)某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有(　　) A．钾原子　　　 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物 解析：选C。焰色反应是元素的性质，不是离子、原子，更不是化合物的性质。 ;2.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂 解析：选C。Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH。 ;3.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是(　　) A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B．常温时水溶液中的溶解度： Na2CO3NaHCO3 C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3 D．物质的量相同时，消耗盐酸： Na2CO3NaHCO3 ;解析：选C。热稳定性Na2CO3NaHCO3，A错；常温时水溶液中的溶解度： Na2CO3NaHCO3，B错；物质的量相同时,消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3，D错。 ;;要点归纳 1.反应原理 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 2.三个关系 (1)固体质量关系 ①与CO2的反应 ;2CO2＋2Na2O2==2Na2CO3＋O2　固体的质量差 2×44 g　　　　　　　　 32 g 88 g－32 g ＝56 g(2×28) 结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量。 即Na2O2＋CO===Na2CO3(实际上该反应不能发生);②与H2O的反应 2H2O＋2Na2O2==4NaOH＋O2↑　固体的质量差 2×18 g 32 g　 36 g－32 g＝ 4 g(2×2) 结论：Na2O2固体与H2O反应时,固体增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量. 即Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发 生);(2)气体体积关系 ①与CO2的反应 2CO2＋2Na2O2==2Na2CO3＋O2　气体的体积差 2 L 1 L 2 L－1 L＝1 L ②与H2O的反应 2H2O(g)＋2Na2O2==4NaOH＋O2 气体的体积差 2 L 1 L 2 L－1 L＝1 L ;结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体积的一半，即为生成氧气的量。 (3)电子转移关系 当Na2O2与足量CO2、H2O反应时，1 mol Na2O2转移1 mol 电子。 ;特别提醒 过氧化钠与CO2或水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2和水既不是氧化剂又不是还原剂。 ;即时应用 1.(2012·成都高一检测)200 ℃时CO2和水蒸 气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为(　　) A．0.2 mol　　　　 B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol ;则：44x＋18y＝23.2　28x＋2y＝7.2 解得：x＝0.2 (mol)　y＝0.8 (mol) 所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol。 ;要点二;要点归纳 1.鉴别 (1)加热法