高中有机化学第三章醛.pptVIP

* * * 第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛 选修5 有机化学基础 思考：完成乙醇催化氧化的化学方程式 2CH3CH2OH+O2　 2CH3CHO+2H2O Cu/Ag CH3CH2OH+CuO　 CH3CHO+Cu+H2O 2Cu + O2 = 2CuO 学习目标: 1.了解乙醛的物理性质和用途 2.掌握乙醛的主要化学性质 3.了解醛的分类 4.理解饱和一元醛的一般通性 * * 吸收强度 δ 10 8 6 4 2 0 乙醛的核磁共振氢谱 乙醛的分子式： 乙醛的电子式： 乙醛中官能团的名称及结构简式： C2H4O 醛基 —CHO 一、乙醛的结构 * * 思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？ 上的氧化反应 发生在 上的加成反应 发生在 醛基 * * 1.氧化反应 ①燃烧 ②催化氧化 ③被弱氧化剂氧化 二、乙醛的化学性质 * * 实验3-5 ：取一洁净试管，加入1mL 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 ：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 Ag++NH3·H2O = AgOH↓ +NH4+ AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O ①配制银氨溶液 ②水浴加热生成银镜 1.氧化反应 二、乙醛的化学性质 P57 * * CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O （银氨溶液） 还原剂 氧化剂 乙醛能被银氨溶液氧化 （氢氧化二氨合银） 现象：出现光亮的银镜 * * （1）试管内壁必须洁净；如有油污，得不到光亮的银镜而是黑色沉淀。 （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）银氨溶液随配随用，不可久置，否则生成易爆炸的物质。 注意： * * 说明： a.生成物：一水、二银、三氨、乙酸铵 b.1mol醛基 ~ 2mol Ag 应用： a.检验醛基的存在 b.工业上利用此原理制镜和保温瓶胆 试写出丁二醛与银氨溶液反应的化学方程式 * * 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液： Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 2、乙醛的氧化： 碱必须过量 1.氧化反应 二、乙醛的化学性质 实验3-6 P57 在2 mL 10% NaOH溶液中滴入2% CuSO4溶液4~6滴，振荡。 在上述蓝色浊液中加入0.5 mL 乙醛溶液，加热至沸腾。 * * Cu2O 砖红色 乙醛和新制的氢氧化铜反应 氧化剂 还原剂 * * 说明： 1mol醛基 ～1mol Cu2O 应用： a.检验醛基的存在 b.　医院里，利用这一反应原理检查尿糖是否正常（检查葡萄糖的醛基） * * 乙醛能使高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色。 ④被强氧化剂氧化 1.氧化反应 ①燃烧 ②催化氧化 ③被弱氧化剂氧化 二、乙醛的化学性质 * * + H2 Ni △ H H H—C—C=O H H H H—C—C—OH H H 2.加成反应 二、乙醛的化学性质 * * 二、乙醛的化学性质 1 / 2 * * 乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 沸点20.8℃，易挥发，易燃烧。 三、乙醛的物理性质 常温下，唯一的气态含氧衍生物 甲 醛 * * 为求延长保质期 不良奸商竟然给冰鲜鱼浸甲醛保鲜 甲醛有毒，如果用它来浸泡水产，可以固定海鲜、河鲜形态，保持鱼类色泽.水发鱿鱼全部含甲醛 食用过量会休克和致癌 * * 儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病 * * 去甲醛十大植物高手之一 吊兰 龙舌兰 * * 1、甲醛的分子组成及结构 或 2、甲醛的化学性质 ⑴与银氨溶液的反应 HCHO+4Ag(NH3)2OH →(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O △ ⑵与新制的氢氧化铜的反应 ⑶与的加成反应 HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O △ HCHO + H2 → CH3OH △ Ni * * 又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具有防腐能力 3、甲醛的物理性