金属的化学性质第二三课时1.ppt

补充：物质的量在化学反应方程式中的 应用 （P练习册47业） * 二、金属与酸和水的反应 ? 钠浮在水面上 ? 熔化成光亮的小球 ? 四处游动，发出“嘶嘶”声 密度：钠小于水 熔点低且反应放热 有气体生成 [实验3-3] 现象： 结论： ? 滴加酚酞，溶液变为红色 有呈碱性的物质生成 1、钠与水的反应 简记为 浮 游 熔 声 红 1. 生成的碱性物质是 . 2. 生成的气体可能是什么？如何验证？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 3.＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。这是个 ＿＿＿＿ 反应。 4.钠着火能否用水灭火？ 钠 收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气 氢氧化钠。 氢 氧化还原 不能，应用细沙子盖灭。 【讨论1】 1.钠与水反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和 还原剂 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 还原剂 氧化剂 实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。 【讨论2】 各将一小粒金属钠分别投入盛有稀盐酸和硫酸铜溶液的烧杯里，各有何现象？写出反应的离子方程式。 （1） 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ （2）2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、游、熔、声、 蓝色沉淀） 总反应式：2Na + 2H2O +CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2↑ 2、钠与盐溶液的反应 【还有可能产生黑色的固体：】 Cu(OH)2==CuO + H2O 注意： K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。 2、钠与酸溶液的反应 钠与酸反应，考虑先与酸反应再与水反应，实质---与溶液中的H+反应 练习：钠与FeCl3溶液反应，能置换出Fe单质吗？请写出化学反应方程式和离子反应方程式。 3、铁与水蒸气的反应 Mg＋2H2O == Mg(OH)2＋H2↑（加热缓慢反应） Δ 2Al＋6H2O ==== 2Al(OH)3＋3H2↑ （煮沸极困难,认为不反应） 煮沸 2、镁、铝与水的反应 ［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？ 2Al＋3H2O(g) ==== Al2O3＋3H2 高温 3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2 高温 请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。 【实验设计探究】 应考虑： ①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验 实验装置1： 实验装置2： 实验装置3： 实验装置4： 改进铁与水蒸气的反应.flv视频 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O ==== 2NaAlO2+3H2? 2Al+2OH-+2H2O ==== 2AlO-2+3H2? 化学方程式： 离子方程式： ? 有气泡产生。 ? 试管很热 ? 将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。 反应放热 有氢气生成 [实验3-4] 现象： 结论： 铝与碱反应产生气体 反应的实质:分两步进行(了解） （1） 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ （2）Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O (待学） 将（1）+（2）×2： 2Al+6H2O +2NaOH 2NaAlO2+4H2O +3H2↑ 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失2×3 e－ 得6×e－ 思考： 等物质的量的Al 与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的H2的量？ 等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量的Al反应，放出的H2的量？ 金属主要的化学通性——还原性 与碱的反应 Pt Au Cu H