09年高考化学碳酸钠的制备与定量分析.ppt

高考资源网 * * 原料 制取装置 制备原理 1、设计实验装置模拟工业生产实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。 侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程式表示： 　 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 装置二 装置三 装置四 装置一 原料 制取装置 制备原理 装置连接 1、设计实验装置模拟工业生产实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。 侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程式表示： 　 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (1) 连接a、b的分别是什么装置？c导管是否需要连接其它装置? 某同学用下图中的实验装置（其它装置未画出）实现了碳酸氢钠的制备。思考下列问题： (2)指出下面装置与a、b、c连接以后形成的整套装置的明显缺陷。 (3)实验时，须先通入什么气体? (4) 冷却水的作用是什么？ 某同学用下图中的实验装置（其它装置未画出）实现了碳酸氢钠的制备。思考下列问题： 原料 制取装置 制备原理 装置连接 产品分析 1、设计实验装置模拟工业生产实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。 制备产品 侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程式表示： 　 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 3、请设计实验方案测定上述纯碱的纯度。 ①沉淀法 ②气体法 ③滴定法 ④ …… 1、请设计实验装置模拟工业生产实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。 侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程式表示： 　 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2、将所得碳酸氢钠焙烧后得到的碳酸钠中可能含有什么杂质，如何检测？ 某同学用下图中的装置进行碳酸钠纯度的测定实验，分析该装置中有哪些不当之处。 实验模拟化工生产的基本思路： 原料 制取装置 装置连接 制备原理 制备产品 产品分析 原理 参考以上流程，设计制取漂白粉的实验装置。 资料卡：工业制漂白粉的过程中，如果温度过高氯气和氢氧化钙容易生成氯酸钙等杂质。 原料 制取装置 装置连接 制备原理 制备产品 产品分析 原理