09年高考化学氯气的性质课件.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * 卤素 陇东中学高三化学备课组 考纲解读 1.掌握氯气的化学性质 2.掌握氯气的实验室制法 3.理解卤族元素性质的相似性和递变性 趋势预测 1.今后的考查仍会以考查卤素基础知识为主要内容，同时兼顾与之相关的基本概念和基本理论的考查，尤其是氧化还原反应、离子反应的内容。题目多属于中档题。 2.卤素知识在工农业生产、科学技术的方面的应用，特别关注微量元素碘对生物体的作用。信息迁移能力的考查也不容忽视 第一课时 第一节 氯气的性质 一、氯气的物理性质： 通常状况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化(-34.6℃)，能溶于水的气体(2.6) (2)Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小。 ⑶常见的有色气体： 常见的易液化的气体： Cl2、SO2、NH3等 Cl2、 NO2、溴蒸气等 一、氯气的物理性质： (1)闻气味的方法。 小结： 原子的结构示意图 2Na+Cl2=2NaCl（白烟） 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3（棕褐色） Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟） 小结： 1.绝大多数能反应，变价金属（如Fe、Cu）能氧化到最高价. 2.干燥的氯气在常温的时候不与铁反应，因此可用钢瓶储存液氯（黄绿色） 二、氯气的化学性质 1、与金属反应 2P+3Cl2 点燃 2PCl3（液体） PCl3+Cl2=PCl5 （固体） (有白色烟雾生成) 小结： 1.氯气能与H2、P、Si等非金属反应 2、与非金属的反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾， 2.烟和雾有何区别? 烟——固体小颗粒分散在气体中形成 雾——液体小液滴分散在气体中形成 3.任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧 注意： （1）氯水的成分和性质 分子：Cl2 、H2O 、HClO 离子：Cl- 、 H+ 、 ClO- 、 OH- Cl2+H2O HCl+HClO 3、与水的反应 成分 表现的性质 实　　　　例 Cl2 黄绿色 Mg + Cl2 = MgCl2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HCl Cl2 + CH2=CH2 → CH2ClCH2Cl 强氧化性 加成反应 H+ 酸的通性 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+H2O HClO 弱酸性 HClO + OH- = H2O + ClO- 漂白、杀菌、消毒、石蕊变红又褪色 2HClO = 2HCl + O2↑ 强氧化性 不稳定性 Cl- 沉淀反应 Cl- + Ag+ = AgCl ↓ 氯水的成分和性质 （2）氯水中的平衡移动及应用 : 加入或变化 浓度变化 移动方向 应　　　用 可溶氯化物 C(Cl-)增大 左移 盐酸 C(H+)增大 NaOH溶液 C(H+)减少 Ca(OH)2 C(H+)减少 右移 CaCO3 C(H+)减少 右移 光照 C(HClO)减少 右移 左移 用饱和NaCl除Cl2中的HCl 排饱和NaCl溶液收集Cl2 次氯酸钙与浓盐酸反应制氯气 右移 用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气 制漂白粉 制高浓度的 HClO 氯水避光保存 Cl2+H2O HCl+HClO （3）次氯酸的性质 A HClO是弱酸：H2CO3HClO B ClO-是弱酸的酸根离子，水解反应呈碱性 C HClO（ClO-）强氧化性 ，氧化Fe2+、 S2-、 I-使品红褪色。 D HClO见光易分解： 2HClO　　===　2HCl+O2↑ 注:久置的氯水 ,变成盐酸，PH值变小,漂白性消失 4.与碱的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（浓）==5KCl+KClO3+3H2O 小结： 1.漂白粉的主要成份： CaCl2和Ca(ClO)2（混合物 ） 2.漂白粉的有效成份： Ca(ClO)2 △ 5、与还原性化合物 S2－(H2S) + Cl2—— Br－　+　 Cl2—— Fe2+　+　 Cl2—— S