09年高考化学氧化剂和还原剂.ppt

第二章　元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 问题探究一 交流·研讨 请你写出下列化学方程式: 1硫与氧气的反应; 氧化铜与氢气的反应 2.铁与CuSO4溶液的反应; 氢气与氯气反应; 3.碳酸钙高温下分解; NaCl溶液与AgNO3溶液反应 特点： 1.每个反应中，都有元素的化合价发生变化 2.每个反应中，有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低 氧化还原反应 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应 小结 活动·探究 问题3　写Zn与H2SO4溶液反应的化学方程式和离子方程式，判断是否属于氧化还原反应。 问题4　观察现象，思考为何有电流通过？ 活动·探究 问题2　钠在氯气中的燃烧是氧化还原反应吗？Na、Cl是经过怎样的变化形成Na+、Cl?的呢？ 随堂练习 下列反应属于氧化反应的是( ) A.Cl2?ClO- B.CO2 ?CO32- C.Fe2O3 ?Fe D.Na2O ?NaOH A.2H2S+SO2==3S+2H2O B.2NO+O2==2NO2 C.4NH3+5O2==4NO+6H2O D.SO2+H2O==H2SO3 元素(标志) 实质 反应过程 化合价升高 →(由于)失e- →(发生)氧化反应 化合价降低 →(由于)得e- →(发生)还原反应 作业:预习氧化剂和还原剂 讨论:P57概括●整合 3题 * * 上街实验高中 氧化还原反应 标出化合价并分析上面参加反应的各种物质所含元素的化合价在反应前后是否发生了变化, 化合价升高 0 0 +1 +2 化合价降低 化合价降低 化合价升高 0 0 +4 -2 S + O2 ==SO2 点燃 CuO + H2 == ? Cu + H2O FeSO4 +Cu 2HCl H2+Cl2== 点燃 Fe + CuSO4 == 化合价升高 化合价降低 化合价升高 化合价降低 CaCO3==CaO+CO2 NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3 +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -1 +1 +5 -2 各元素的化合价反应前后没有变化 化合价降低 还原反应 反应 化合价升高 氧化反应 反应 在氧化铜与氢气发生的氧化还原反应中 铜元素的化合价降低，铜元素发生的是还原反应 氢元素的化合价升高，氢元素发生的是氧化反应 1.氧化反应和还原反应是两个对立的过程，且相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。 2.氧化还原反应的标志是反应中元素化合价有升降 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 0 +1 +2 0 属于氧化还原反应 Zn + 2H+ = H2 + Zn2+ 原电池 　 电流通过表明有电子做定向移动， 提示:从原子结构示意图上分析 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 -1 属于氧化还原反应 Na 失去一个电子变为Na+ ； Cl 得到一个电子变为Cl?。 失电子 化合价升高 得电子 化合价降低 电子 活动·探究 元素(标志) 实质 反应过程 化合价升高 →(由于)失e- →(发生)氧化反应 化合价降低 →(由于)得e- →(发生)还原反应 A 下列各组物质发生的反应,既是化合反应,又是 氧化还原反应的是( ) B 氧化还原 反应 非氧化还 原反应 迁移·应用 问题5　举例说明氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？ 复分解反应 置换反应 化合反应 分解反应 归纳 *