09年高考化学晶体的结构与性质课件.ppt

㈢、晶体类型的判断(见《一帆风顺》49页) 1、从组成上判断 是否属于“四种原子晶体”？ 有无阴、阳离子？(有：离子晶体) 以上皆否定，则多数是分子晶体。 2 、看构成晶体的粒子及粒子间的相互作用 3 、 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)一般情况下，分子晶体的熔点在200～300℃以下，离子晶体的熔点在几百至一千多度之间，而原子晶体的熔点通常在1000℃以上。 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) 有1/8属于该立方体 5、（2004上海10）有关晶体的说法正确的是( ) A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 1.元素周期表中第ⅦA族卤素的单质( 晶体)的熔、沸点随原子序数递增而 ； 周期表中第ⅠA族碱金属元素的单质( 晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而 。 分子 金属 升高 降低 练习 2.关于晶体的下列说法正确的是( )． A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 E. 熔点：CI4CBr4CCl4CH4 AE 原子序数 3、右图中的曲线表示原子序数小于20的某些元素的原子序数（按递增顺序排序）与其单质沸点的近似关系，其中A点表示的元素是（　 ） A. Si B. Al C. F D. O 沸点 ０ A C 6、（2005上海12）下列说法错误的是（ ） A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电 B A * 考纲要求： 了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质； 命题趋势： 1、化学键类型和晶体类型的判断 2、各类晶体物理性质的比较 3、根据粒子排列空间推断化学式 4、晶体的空间结构及信息迁移式试题 第四节 晶体 今天作业《同步训练》 第五单元 第四节 湖南省邵东一中2009届高三第一轮复习课件 一、几种晶体的结构、性质及判断 导电性 熔、沸点（影响因素） 硬度 粒子间的作用力 原子晶体 分子晶体 离子晶体 晶体类型 构成微粒 结构、性质 金属晶体 晶体 熔融 水溶液 含有的化学键 熔化时克服的力 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子、 自由电子 离子键 分子间作用力 共价键 金属键 较大 较小 很大 较高 较低 很高 差别较大 差别较大 定有离子键，可能有共价键 可能有共价键 一定只有 共价键 金属键 分子间力 共价键 √ × 易溶物：能导电 × × × × × √ √ 离子键 金属键 不一定 ㈠各类晶体的结构与性质比较 溶解性 溶解性表 相似相溶 不溶于一般溶剂 与水反应或不溶 2、离子晶体： 一般地说,阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高 比较离子键的强弱 MgOMgCl2 ＞ NaClCsCl [例题]： MgO和MgCl2；NaCl和CsCl 的熔、沸点 由高到低 ㈡、物质熔、沸点高低比较规律 1、不同晶体类型的物质： 一般：原子晶体离子晶体分子晶体； 金属晶体的熔沸点差别较大 A—组成和结构相似的物质： 相对分子质量越大，熔、沸点越高 B—氢键使熔、沸点升高 如：HIHBrHCl C—在同分异构体中： 一般地说，支链数越多，熔、沸点越低 如：H2OH2Te＞H2Se＞H2S 3、分子晶体： 如：正戊烷异戊烷新戊烷 D—芳香烃及其衍生：邻＞间＞对位化合物 4、原子晶体： 原子半径越小，晶体的熔、沸点越高 金刚石石英碳化硅晶体硅 [例题]：金刚石、碳化硅、晶体硅、石英的熔、沸点由高到低的顺序为____________________ (5)金属晶体: 如熔、沸点：NaMgAl 金属离子半径越小，离子电荷数越多， 其金属键越强，金属熔、沸点就越高 习题1下列叙述正确的是（ ） A. 离子晶体中可能不含金属离子 B. 分子晶体中可能不含离子键 C. 分子晶体中一定含有共价键 D. 离子晶体和分子晶体中都可能含有共价键 A D 思考题：离子晶体熔融时能导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体吗？ 不一定,可能是金属晶体 例题与习题，见《一帆风顺》49-50页。思考题1-4， 例1-例2 习题2、根据物质的物理性质，推测晶体类型 （1）熔点318.4 ℃ ，沸点1390