09年高考化学化学反应与能量变化1.ppt

第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应 * * * * 第一课时 化学反应的反应热与 能量变化 授课人：王同林 导入： 化学反应 物质变化 能量变化 常见的能量变化的形式 光能、热能、电能等等 一、化学反应的反应热 1、定义： NOTICE (1)一定温度下 (2)吸收或释放的热量 (3)Q0，反应吸热；Q0反应放热 (4)常见反应热的形式有燃烧热和 中和热。 2、实验探究反应热的测量： 原理：Q = — C (T2 — T1) 反应热 体系的热容 反应后体系的温度 反应前体系的温度 （1）仪器：量热计 （2）反应时其中一种物质要稍微过量； 仪器隔热良好；反应溶液要一次全部加入。 （3）反应要用稀溶液 （4）影响反应热的因素a：反应物本身的 性质；b：溶液的体积；c：H+和OH-的浓度; d:反应温度 疑问 不同强酸和强碱的稀溶液反应 如果它们的体积相同，测得的 反应热是否相同？ ［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L －1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的 一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。 （5）用相同浓度 和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏小 偏小 二、化学反应的焓变 1、定义：等压条件下的反应热 公式表示 △H====Qp 本质：反应产物的总焓与反应物总焓的差值 公式表示 △H====H(反应产物)—H(反应物) 反应吸热 反应吸热 焓 反应产 物 反应 物 △H0 焓 反应产物 反应物 △H0 关系图 定义：表示 和 的 关系的方程式。 参加反应的物质的量 反应热 2、热化学方程式 书写步骤 (1)写出化学方程式且注明反应物和生成 物的状态 (2)标明△H (注意+、-和单位kJ/mol） ☆（3）要注明反应的温度 H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H（298K）=－285.8KJ/mol 例：298K时1mol 氢气和0.5mol氧气反应生成1mol液态水时，放热285.8KJ，热化学方程式如何书写？ NOTICE (1)在物质的化学式后面用括号注明 参加反应的物质的聚集状态 (2) △H要注明反应温度 (3) △H的单位是J. mol—1或 Kj.mol—1 (4)根据焓的性质，若化学方程式中 各物质的系数加倍，则△H加倍；若 反应逆向进行，则△H改变符号 (5) mol—1表示参加反应的各物质的 量与化学方程式中各物质的量系数相同 意义 用热化学方程式既可以表示化学 反应中物质的变化，又可以表示 化学反应中能量的变化。