09年高考化学元素周期律.ppt

重要方法：比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越 如： NaNa+ 二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。 如： S2- Cl- Ar K+ Ca2+; 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多 半径越大。 如： Cl-Cl;Fe2+Fe3+ 课堂练习 2、有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是（　　） A、abcd B、badc C、cadb D、cdab 观查元素周期表 元素周期表2.exe 三、元素周期表的结构 课堂练习 6、下列有关物质性质的比较正确的是 （ ） ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－ ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥ (2007年高考江苏卷) 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) (A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 (B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 (C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 (D)若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m （2008年高考广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：①中最外层电子数为5，所以它的最高价为＋5；③C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。 （2008年高考海南卷）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。 * 2课时 一元素周期律： 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 1、核外电子排布呈周期性变化 2、原子半径呈周期性变化 3、元素主要化合价呈周期性变化 元素原子核外电子排布的周期性变化 实质： 4、元素金属性、非金属性呈周期性变化 核外电子排布的周期性变化 元素原子半径的周期性变化 1、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B 课堂练习 √ 元素主要化合价的周期性变化 最高正价：+1～+7 最低负价：由－4～－1 原子序数 小 大 最外层电子数 1 7 8（或2）周期性变化 原子半径 (稀有气体不考虑) 最高正化合价 、 最低负化合价 大 小 +1 +7 -4 -1 小结：元素周期律 失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强 元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强呈现周期性变化 A Na+/Na B Cl—/Cl F Fe2+/Fe3+ 1、下列微粒的半径比大于1的是 E Ca/Mg B、E、F C N/C D K+/S2- 12页 返回主菜单 2、已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是 A、 Zn- R(n-1)- Xn+ Y(n+1