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3元素化合物知识清单
天津市实验中学2018 届高三年级暑假作业 化学（第三部分）
（一）钠及其化合物、碱金属
一、钠：
1、钠的物理性质：很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色) ；密度比水而
比煤油(故保存在中) ；熔点、沸点低；是热和电的良导体．
2、钠的结构：原子核外电子排布：，表现出性。
3、化学性质：
（1）与非金属反应
①与O2 的反应：
②与Cl2 的反应：
③与S 的反应：
（2 ）与水反应:现象：
（3 ）与酸溶液反应：
①酸足量(过量)时：
②酸不足量时：
类推：Na 与含—OH 的物质的反应：。
[例1]将Na 加入到下列物质中：①水、②乙醇、③醋酸，其反应的剧烈程度的顺序为。
（4 ）与盐反应：
①Na 在熔融态与盐反应：Na+KCl K↑ +NaCl （工业制金属钾）
②Na 与盐溶液反应：
[例2]写出Na 加入CuSO 溶液中的反应：
4
4、钠的存在、保存和制取：
①钠性质活泼在自然界中只以存在（主要是）；
②单质钠需保存在中；
③钠的制取：。
5、用途：
①制过氧化钠②合金（常温是态）可作导热剂③还原重金属④高压钠灯
1
二、钠的氧化物：
名称 氧化钠（Na O ） 过氧化钠（Na O ）
2 2 2
颜色状态
电子式
氧元素化合价
跟水反应
跟HCl 反应
跟CO 反应
2
跟SO 反应
2
是否是碱性氧化物
用途
稳定性
转化关系
说明 (1)Na O 与H O、CO 发生反应的电子转移情况：
2 2 2 2
(2)能够与Na O 反应产生O 的，可能是CO 、水蒸气或CO 和水蒸气的混合气体．
2 2 2 2 2
(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+ 液→气体型装置．
三、钠的碳酸盐：
名称 碳酸钠（Na CO ） 碳酸氢钠（NaHCO ）
2 3 3
俗名
水溶性
稳定性
转化关系
[例3]如何鉴别Na CO 和NaHCO ？（方法越多越好）
2 3 3
[例4] 向饱和Na CO 溶液中通入CO 气体，会出现什么现象？
2 3 2
2
[例5]在一定温度下，向饱和的Na CO 溶液中加入1.06 g 无水Na CO 搅拌后静置，最终所得晶体的质量
2 3 2 3
A 等于10.6 g B 大于2.86 g C 等于2.86 g D 大于1.06 g 小于 2.86 g
[例6]钠在空气中的变化过程：
切开金属钠，呈 (钠的真面目)→变暗(生成)→变白色固体(生成)→成液
(潮解)→结块(吸收变成)→ 白色粉末(变为) 。
6、侯氏制碱法制NaHCO 和Na CO 的原理：
3 2 3
在饱和NaCl 溶液中依次通入足量的NH 、CO 气体，有NaHCO 从溶液中析出．有关反应的化学方程式
3 2 3
为
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