电化学基础-原电池与电解池的原理PPT.pptVIP

第8章 电化学基础 原电池与电解池的原理;*;*;3、 电池分类简表; 原电池装置与原理;*;*;*;1．原电池： Daniel 电池——铜锌电池结构 (-) Zn ︱Zn2+(1mol/L)‖ Cu2+(1mol/L)︱Cu (+);盐桥的组成和特点： 高浓度电解质溶液， 正负离子迁移速度差小 。;原电池与电解池对比;电势低的电极称为负极，电子从负极流向正极。;*;*; 在Cl2电极上，发生 ，还原反应，Cl2 夺取电极上的电子，发生还原反应，电极电势升高。两电极间产生电极差。 ;原电池;（3）电极间外电路：金属导体靠电子迁移导电， 构成整个回路中连续的电流。 ;电解池;*;*; 氧化还原反应;3.氧化还原反应方程式的配平 离子-电子法 1.配平原则：;2.配平的具体步骤：;（4） 使两个半反应得失电子数为其最小公倍数，合并成一个配平的离子反应式：;结论：;*;§8.1 电化学概论/四、工业??产电解铜实例;*;*;*;*;*;*;*;A.自由电子作定向移动而导电;A.正、负离子作反向移动而导电;电极类型 1.金属-金属离子电极：Zn | Zn2+(c) 电极反应 Zn2+ + 2e → Zn 2.金属-金属难溶盐-阴离子电极： Ag，AgCl(s) | Cl-(c) 电极反应 AgCl + e → Ag + Cl- 3. 双离子电对电极（氧化还原电极）： Pt| Fe2+(c1)，Fe3+(c2) 电极反应 Fe3+ + e → Fe2+ 4.气体电极：Pt，Cl2(p) | Cl- (c) 电极反应 Cl2 + 2e → 2Cl-;*;*;*;*;*;电池电动势 1.定义 电池电动势是电池正负极之间的瞬时电 势差。（在接近零电流下所测定的电势差） 2.表示 电池电动势 E＝ E+ - E- E+ ─ 某时刻正极的电势， E- ─ 某时刻负极的电势。;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;标准氢电极的组成;*;*;*