乙烯课件(一).ppt

来自石油的两种基本化工原料 第一课时 教学目标 1．熟悉乙烯的分子结构及性质、用途； 2．认识并逐渐理解烯烃； 3．强化学生对“结构─性质”关系的认识，培养学生的比较思维能力。 衡量一个国家化工产业发展的水平的标志是什么？ 我们常说，煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油中不仅可以得到许多常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油产品，也是重要的石油化工原料 来自石油的两种基本化工原料 乙烯与乙烷结构的对比 延伸：乙烯的自身无限加成→聚合反应 4.乙烯的用途 （1）有机化工原料 复习：乙烯的结构和性质 1.乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式、 空间构型； 2.乙烯的物理性质： 3.乙烯的化学性质： 无色稍有味，难溶（收集方法），密度与空气近似 易加成、易氧化、能加聚、难取代 * * 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时 ？ 这是谁的功劳？ 如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟 乙 烯 乙烯的产量 教材实验：石蜡油的分解实验 石蜡油：17个C以上的烷烃混合物 ① ②碎瓷片：催化剂 ③加热位置：碎瓷片 ④将生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中。 ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 ⑥点燃气体 气体的含碳量高 火焰明亮，有黑烟 点燃 气体可与四氯化碳中的溴反应 溶液褪色 通入溴的四氯化碳溶液 气体可被KMnO4(H+)氧化 溶液褪色 通入KMnO4(H+) 结论 现象 实验 产生的气体是烷烃吗？为什么溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液会褪色？这种物质与烷烃的结构有什么差异性？ 研究表明：石蜡油分解的产物 主要是乙烯和烷烃的混合物。那么 乙烯是什么样的物质？ 一、乙烯： C2H4 CH2 =CH2 6个原子共平面(矩形)，键角120° 思考： ①、碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，这说明了什么问题？ 碳碳双键不同于2个碳碳单键 1.乙烯的组成和结构 空间各原子的位子 键角 键能（KJ/mol） 键长（10-10米） 键的类别 结构简式 乙烯 乙烷 分子式 2C和4H在同一平面上 C—C C=C 109o28ˊ 1.54 348 2C和6H不在同一平面上 120o 1.33 612 CH2＝CH2 CH3－CH3 谁比较稳定 2、 物理性质： 1）无色、稍有气味的气体； 2）难溶于水； 3）密度略小于空气 （标况1.25g/L）——再次理解相对密度 思考： 能用排空气法收集吗？如不行，那用什么方法收集？ 燃烧 ，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O（液） 点燃 （产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光） 3、 化学性质： ⑴ 氧化反应： ① 可燃性(点燃前验纯) ②乙烯与酸性KMnO4溶液 现象：紫红色褪去 结论：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 ——鉴别乙烯和甲烷 CH2＝CH2 + KMnO4 +H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 练习：配平下列方程式： 思考： 甲烷中混有乙烯，应如何除去？ 先酸性KMnO4再NaOH 实验结果： 甲烷不能使溴水褪色 乙烯能够使溴水褪色 气体可以与四氯化碳中的溴反应 溶液褪色 通入溴的四氯化碳溶液 气体可被KMnO4(H+)氧化 溶液褪色 通入KMnO4(H+) 结论 现象 实验 乙烯分子内碳碳双键的键能（612KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。 解释：为何乙烯不稳定，能够使溴水褪色？ 我是 溴分子 加成反应的反应实质： 乙烯 溴分子 1，２－二溴乙烷 CH2=CH2+Br2 CH2CH2 Br Br 加成反应：