专题二十五 物质结构和性质.ppt

2.计算晶体中微粒间距离的方法 4.(1)[2014·课标Ⅰ理综]Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。 列式表示Al单质的密度________ g·cm－3(不必计算出结果)。 (2)[2014·海南化学]金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________ ____________(不要求计算结果)。 解析　(1) (2) ②组成 ③形成条件 有孤 电子对 有空轨道 5.分子间作用力与性质 (1)分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。表示为A—H…B。 (2)相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 6.无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。 7.等电子体原理的应用 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(物理性质)相近，此原理称为等电子体原理。 (1)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强(　　) (2)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。(　　) (3)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(　　) (4)极性分子中可能含有非极性键(　　) (5)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 判断分子中中心原子的杂化类型“五方法” 方法一　根据杂化轨道的空间分布构型判断。 (1)若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。 (2)若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。 (3)若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。 方法四　根据中心原子的价层电子对数＝参与杂化的轨道数目判断，如中心原子的价层电子对数分别为4、3、2时，中心原子的杂化类型分别是sp3杂化、sp2杂化、sp杂化。 方法五　根据分子或离子中有无π键及π键数目判断，如没有π键为sp3杂化，含一个π键为sp2杂化，含两个π键为sp杂化。 答案　D 范德华力和氢键对物质性质的影响易错警示 1.氢键属于一种较强的分子间作用力。 2.有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。 3.一个氢原子只能形成一个氢键，这是氢键的饱和性。 4.一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大，分子的极性越大，范德华力也越大。 5.非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键的作用力越大，溶解性越好。 6.分子间氢键对物质性质的影响，主要表现为使物质的熔沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。 2.(1)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________________。 (2)已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_________________________________。 (3)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是________________________________________________。 答案　(1)H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 (2)＜　 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ (3)NH3分子间能形成氢键 考点三　晶体结构与性质 1.晶体 (1)晶体与非晶体 ? 晶体 非晶体 结构特征 结构微粒__________排列 结构微粒_______排列 周期性有序 无序 性质 特征 自范性 ____ ____ 熔点 ______ _________ 异同表现 __________ ___________ 二者区 别方法 间接方法 看