高二上学期复习课件.ppt

经典题型练习 (1)A是__________， B是__________。 (2)写出C与D反应的离子方程式__________________ (3)用离子方程式解释A显碱性的原因_________________ (3)25℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中 c(H＋)－c(NH3·H2O)＝__________ (用含有a的关系式表示)。 (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________ (5)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是__________。 5.铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质为稀硫酸。工作(放电)时该电池的总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断： (1)蓄电池的负极材料是______________。 (2)工作时，正极反应为________________________________________________________________________。 (3)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。 (5)电流方向从________极流向______极。 6.飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为：2H2＋O2===2H2O。 (1)以KOH溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入________，电极反应式为________________________________________________________________________， 正极通入________，电极反应式为________________________________________________________________________。 (2)如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式负极为________， 正极为________。 7.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)。 A．负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O B．负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．随着反应进行，电解质溶液碱性不变 D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O 解析　本题考查燃料电池的反应原理、电极反应式的书写等知识。对于该燃料电池，负极CH4失电子被氧化，其中产物之一应是CO2，但在KOH溶液中，一定会变为CO32－。故电极反应为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O，正极O2得电子被还原，生成物应与电池中电解质溶液相关。电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；将两个电极反应式相加，即可得到总反应式为：CH4＋2OH－＋2O2===CO32－＋3H2O。可见随着反应的进行，电解质溶液中c(OH－)不断减小。 答案　A 练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式 。 Ksp(BaSO4)= c(Ba2+) · c(SO42-) Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe3+) · c 3(OH-) 二、沉淀反应的应用 【体验2】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)。 A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由A点变到B点 C．C、D两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和 解析　B项，图上A点到B点，溶液的pH增大，而NH4Cl溶液呈酸性，故不正确。 答案　B QC Ksp = QC Ksp QC Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质 溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC 2、溶度积规则 溶液过饱和 ，有沉淀生成 处于沉淀溶解平衡