碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠.pptVIP

第二节 几种重要的金属化合物 1、大部分碳酸盐难溶。 2、大部分酸式盐溶解性大于正盐如： Ca(HCO3)2＞CaCO3; Mg(HCO3)2＞MgCO3 3、钾、钠、铵盐的正盐和酸式盐都易溶于水，但同温下正盐溶解度大于酸式盐，如： NaCO3＞NaHCO3; K2CO3＞KHCO3 故向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，会有晶体析出。 HCO3- 既能与H+反应，又能与OH-反应： HCO3- + H+ == H2O + CO2↑ HCO3- + OH- == H2O + CO32- CO32-只能与H+反应： CO32- + H+ == HCO3- HCO3- + H+ == H2O + CO2↑ 或CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ ? 1．关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法中正确的是（ ）。 （A）Na2CO3比NaHCO3易溶于水 （B）NaHCO3比Na2CO3热稳定性好 （C）石灰水能与NaHCO3反应，不与Na2CO3反应 （D）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1。 2、请就以下几个问题对Na2CO3和NaHCO3与酸反应进行讨论并用（A）、（B）、（C）回答： （1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应（ ） （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与不足量的盐酸反应（ ） （A）Na2CO3产生的CO2多； （B）NaHCO3产生的CO2多； （C）产生的CO2一样多。 * * 第二节 几种重要的 金属的化合物(一) 一、钠的金属化合物 （二）碳酸钠和碳酸氢钠 （二）碳酸钠和碳酸氢钠 ◎碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 ◎碳酸钠和碳酸氢钠的其他性质 ◎碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ◎课堂小结·课堂练习 （三）焰色反应 科学探究 初步结论 ③ ② ① NaHCO3 Na2CO3 步骤 （1）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各1g）： ①观察外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸试管底部有什么感觉？ ②继续向试管中加入10mL水，用力振荡，有什么现象？ ③向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？ ④在下表中记录现象并得出初步结论。 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 白色粉末 细小晶体 完全溶解，放热 部分不溶，放热 变红，深 变红，浅 固体的外型不同；溶解时有热量变化；在水中的溶解性不同；碱性不同； 归纳小结 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 观察要求： 1．试管中有何变化？请记录现象。 2．烧杯中有何变化？请记录现象。 3．实验结束时应注意什么问题？ 4．此实验说明了什么问题？ 科学探究 Na2CO3 NaHCO3的热稳定性 石灰水不变浑浊 石灰水变浑浊 稳定 不稳定 NaHCO3 Na2CO3 结论 发生反应的化学方程式 现象 NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O 加热 归纳小结 碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律： （1） M2CO3 MHCO3 H2CO3(M为碱金属) （2）Li2CO3 Na2CO3 K2CO3 Rb2CO3 思考与交流 要除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是（?? ） （A）加入适量的稀盐酸? （B）加入适量的NaOH溶液 （C）加热至质量不再减轻 （D）通入过量的CO2 C? 科学探究 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应 Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3 +) NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 现象：与酸反应的剧烈程度不同；NaHCO3与酸反应更剧烈。且当NaCO3过量时，可以首先与酸反应，生成NaHCO3，故开始可能并不产生气泡 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 与反应物的用量有关！ 重点强调 （1）相似性：Na2CO3、NaHCO3均可与酸反应;其水溶液均显碱性。 （2）差异性： ①溶解性不同，Na2CO3比NaHCO3更易溶解于水 ②与酸反应的剧烈程度不同；NaHCO3与酸反应更剧烈。且当NaCO3过量时，可以首先与酸反应，生成NaHCO3，故开始可能并不产生气泡。 ③碳酸钠的潮解与碳酸钠晶体的（Na2CO3·xH2O）风化。 （3）应用：广泛作为食用碱。扩展：碳酸钠含量的测定。 课堂小结 Na2CO3与NaHCO