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高三理科基础——化学复习专题7 第四章 非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅 Si 硅单质 硅的结构、存在 Si和C原子的最外电子层均有4个电子，Si是亲氧元素，在自然界中以氧化物SiO2和硅酸盐的形式存在。硅在地壳中的含量仅次于氧 制粗硅 （见课本习题） SiO2+2C Si+2CO 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO（碳化硅耐高温，强度大，导热性能良好） 硅单质的性质与用途 导电性介于导体和绝缘体之间，作半导体材料。 二 氧化硅 SiO2的结构与性质 无定形与有结晶形（正四面体网状结构），不溶于水，硬度大，熔点高，化学性质稳定的固体。 SiO2与碱（NaOH溶液） SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O、 SiO2 +CaO ==CaSiO3 SiO2与氢氟酸(HF) SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O (利用氢氟酸来刻蚀玻璃) SiO2的用途 饰品水晶、玛瑙，石英坩埚、光学仪器及光导纤维 硅酸盐 硅酸钠制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl （硅胶常用作于干燥剂） Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3 （酸性H2SiO3H2CO3） 硅酸的不稳定性 H2SiO3 H2O+SiO2 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3) 制玻璃的原料 纯碱、石灰石、石英 2、富集在海水中的元素—氯 氯 氯原子的结构与性质及氯元素的存在 Cl原子的最外电子层有7个电子，很容易得到一个电子而形成Cl-,表现为典型的非金属性质（强氧化性），氯元素以NaCl的形式存在。 氯 气 Cl2的物理性质 黄绿色，强烈刺激性气味的有毒气体 Cl2与金属（钠、铜、铁反应 ） 2Na＋Cl2 2NaCl (白烟）、Cu＋Cl2 CuCl2 (棕色烟） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (棕黄色烟)Cl2有强氧化性，将金属氧化最高价 Cl2与H2 H2＋Cl2 2HCl (光照爆炸，白烟生成) Cl2与H2O Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HClO有强氧化性,有消毒杀菌、漂白作用） 2HClO 2HCl＋O2↑ (次氯酸的不稳定性) Cl2与碱 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（尾气的吸收，制漂白液） 漂白粉制取 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 漂白粉久置失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO Cl2的置换反应（氧化性F2 Cl2 Br2 I2 ） 2Cl2+2NaBr===2NaCl+ Cl2 +2KI ===2KCl+ (湿润的KI淀粉试纸变蓝) 10 氯离子检验 Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓ 11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2 学 生 课 堂 笔 记 随 堂 练 习 一、选择题 1.构成地壳基本骨架的非金属元素的是 A．Al B．O C． Si D．C 2.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐 3.下列说法正确的是 A. 二氧化硅溶于水显酸性 B. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 C.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 4.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A．硅胶 B.水晶 C．玛瑙 　D．硅石 5.熔融烧碱应选用的器皿是 A.石英坩埚　 B.生铁坩埚　 　C.普通玻璃坩埚　 　 D.陶瓷坩埚 6.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 7．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应 8.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，适用一种试剂进行鉴别，这种试剂是 A．烧碱 　　 　B．盐酸 C．氢氟酸 　　D．硝酸银溶液 9.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．CO2→H2CO