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高二实验班月考模拟试题 学号___ 姓名_____________ 1．有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子的说法错误的是 A．可能是一种分子和一种离子 B．可能是两种不同的分子 C．可能是一种分子和一种原子 D．可能是互为同位素的原子 2．下列叙述正确的是 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 3．已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数是 A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算 4．在100g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ（g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为 A．小于100mL B. 等于100mL C．大于100mL D．等于200mL 5．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为22%的该盐溶液由500C逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 温度（0C） 0 10 20 30 40 溶解度（g） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A. 0-100C B. 10-200C C. 20-300C D. 30-400C 6．下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　 gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体 B、20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数是31.6% C、60℃时，200g水中溶解80gCuSO4达饱和，当降至30℃时，可析出30gCuSO4晶体 D、30℃时，将35g KNO3和35gNaCl同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是NaCl 7．下列化合物不能通过化合反应生成的是 A．FeS B. H2SiO3 C. FeCl2 D. Fe(OH)3 8.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A．CO2 B. NH3 C. NO2 D. HCl 9.在等物质的浓度的NaR、NaR’溶液中，分别通入少量的CO2发生如下反应： NaR+CO2+H2O=HR+HaHCO3；2NaR’+CO2+H2O=2HR+Na2CO3，现有等物质的量浓度的NaR. NaR, Na2CO3, NaHCO3四种溶液，其pH的关系为 A. NaRNaRNa2CO3NaHCO3 B. NaRNaRNa2CO3NaHCO3 C. Na2CO3NaHCO3NaRNaR D. NaRNa2CO3NaRNaHCO3 10．已知下列反应：①NH3+ H+ NH4+、②Ag++2NH3 Ag(NH3)2+、 ③Ag++Cl- AgCl，前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是 A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中可加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 D．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 11．第IIIA族Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是 A．Al(OH)2 B. Ga(OH)3 C. 同时沉淀 D．无法判断 12．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐蚀性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因 A．氢氟酸的酸性比其他酸强 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强 C．氢氟酸的还原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 13．铊（Tl）是某种超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强 14．过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中氰化物，反应式（已配平）如下：KCN+H2O2+H2O= A +BH3↑。下列说法正确的是 A．生成物A是一种正盐 B．生成物氨气是还原产物 C．该反应中H2O2作氧化剂 D．处理1mol KCN转移电子1mol 15.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2F