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3．化学反应规律 　 教学目标知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学品质： 科学方法： 重点、难点　　 　 教学过程设计 　 教师活动 【引入】科学研究中，为了研究方便和简化研究过程，往往把所研究的对象进行分类。化学主要是研究化学反应的科学，因此，我们也应该把化学反应进行分类。那么，化学反应分哪些类型？ 1 先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。 （1 （2CaCO3+H2O+CO2→ （3KMnO4制氧气 （4NaHCO3固体 （5 （6SO2气体 （7Na2O2与CO2反应 通过学生书写化学方程式，引导学生回答化学反应的分类以及化合、分解、置换、复分解反应与氧化还原反应的关系。 学生活动 书写化学方程式（略）。 归纳出化学反应的分类。 化学反应的类型： （1 （2 （3 （4 化合、分解、置换、复分解反应与氧化还原反应的关系： 化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 置换反应一定是氧化还原反应。 复分解反应一定不是氧化还原反应。/PGN0014.TXT/PGN 2 【提问】 回答： 此条件可以推广为：对于在溶液中发生的非氧化还原反应，反应总是向减少（或消耗）反应物离子的方向进行。 【指导练习】根据复分解反应发生的条件，判断下列反应能否发生，为什么？ （1SO2+H2O+NaHCO3→ （2HAc+CaCO3→ （3NaCl共热 （4NaNO3微热 （5Nal共热 回答：1）、（2）符合强酸制取弱酸。反应（3）、（4）、（5）符合高沸点酸制取低沸点酸。 小结得出：（12）一般高沸点酸可以制取低沸点酸，反之不能。 【提问】 讨论，最后得出：特殊的弱酸也能和强酸盐反应。 如：H2S+CuSO4 H2S+AgNO3→ H2S+Hg（NO3）2→ 【追问】氢硫酸为什么能与某些强酸盐反应？ 因为CuSAg2S、HgS难溶于稀强酸，减少了S2-的浓度，所以反应能发生。 3．置换反应 （1 【提问】 讨论得出，在实际应用中，判断金属活动性顺序的依据是：金属活动顺序表或元素周期表。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH） Cu Hg Ag Pt Au 实质：在溶液中，金属原子的失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱。反之金属阳离子的得电子能力则由左至右逐渐增强，即阳离子的氧化性逐渐增强。 【指导练习】请写出下列反应的化学方程式： ①NaCuSO4溶液反应 ②Na与FeCl3溶液反应 2Na+CuSO4+2H2O→H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4 6Na+2FeCl3+6H2O→3H2↑+2Fe（OH）3↓+6NaCl 【提问】 （2 （3 （4 组织引导学生各举两个反应来说明置换反应的规律。 因为金属钠先与溶剂水反应生成H2NaOH，之后NaOH与CuSO4、FeCl3反应。 小结：KCa、Na、Mg、Ba等金属在盐溶液中，先与水反应，而不是与盐置换。 举例：Cl2+KIBr2+NaI→ H2+CuO→C+Fe2O3→ Zn+HCI→Mg+CO2→/PGN0015.TXT/PGN 教师活动 4 （1 提问并引导学生归纳。 学生活动 归纳如下： 有电子转移发生的反应 ↑概念 ↓实质 电子转移（包括电子的得失和电子对的偏移） （2 【提问】 思考：写出表示这些关系的式子。教师取其一投影如下： 【投影】 氧化性：氧化剂表现的性质，实质是物质得电子能力的体现。 还原性：还原剂表现的性质，实质是物质失电子能力的体现。 （3 【指导练习】判断下列反应中的氧化剂和还原剂，比较氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱。 ①2Fe2++Br22Fe3++2Br- ②2Fe3++2I-→2Fe2++I2 通过学生练习，引导学生归纳出氧化性、还原性强弱的判断方法。 完成练习，正确结论如下： 氧化剂的氧化性：Br2Fe3+＞I2 还原剂的还原性：IFe2+＞Br- 氧化性、还原性强弱的判断方法： 氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。 【提问】 思考、归纳、写出。教师取其一投影如下： 教师活动 【投影】（4 （5 【指导练习】配平下面化学方程式，并标出电子转移方向和总数。 KMnO4+H2S+H2SO4K2SO4+S+MnSO4+（　　　 电子转移表示方法；双线桥法和单线桥法。 通过学生练习，组织引导学生总结。 学生活动 总结如下： 配平原则：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 配平方法：一、标（标明变价元素的化合价） 二、等（找最小公倍数，使得失电子数相等） 三、定（依据得失电子数相等，确定变价元素的反应物和生成物的系数） 四、平（用观察法配平其它各物质的系数） 五、查（检查各原子总数是否守恒