推荐物质的分离与提纯.pptVIP

概念： 混合物的分离： 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫混合物的分离。 提纯（除杂）： 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质的方法，叫提纯或除杂。 下列除去杂质实验过程中，所选用的试剂和实 验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ） A．KCl（MnO2） 加适量的水溶解、过滤 B．HCl溶液（H2SO4） 加适量BaCl2溶液、过滤 C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．KOH（K2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 〖例1〗如何除去下列物质中混有的杂质？ 1、除去Ca(OH)2溶液中混有的CaCO3 2、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完全反应后的剩余物中提纯KCl 固体 3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完全反应后的剩余物中分离出MnO2 一、固（不溶性）、液分离 或固（不溶性）、固（可溶性）分离时： 〖例2〗如图：是KNO3 和NaCl的溶解度曲线图，问当KNO3溶液中混有少量的NaCl时，如何得到纯净的KNO3 晶体？ 〖例3〗除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质) 1、 NaCl 溶液 （ Na2SO4） 1、此类除杂问题如何准确地选择用于除杂的试剂？ 〖反馈练习〗 1、除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质) 2、用量 3、试剂、用量都明确后，还应注意根据所要提纯的物质的不同状态，采取不同的操作方法？ 〖例4〗除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质) 1、 CO （ CO2） 物理方法 方法 化学方法 4、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水 （2）设计除去硫酸铜，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题： A、金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。 B、从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。 * ——混合物的除杂 久置的氢氧化钠溶液中会可能含有什么杂质？ CaCl2溶液 错 错 对 NaOH ( Na2CO3 ) 除杂试剂 小明想将杂质除去，请你帮他想想可行的方法？ 引狼入室 玉石俱焚 一举两得 稀HCl Ca(OH)2溶液 B 有始无终 残害忠良 两败俱伤 1.只能除去杂质 2.不引入新杂质且不改变原物质 （可增加原物质的量） 3.恢复原来状态 解决提纯（除杂）问题应遵循的总的原则： 溶解、过滤、洗涤、干燥 溶解、过滤、蒸发(结晶) 过滤，得滤液 小 结： 溶解 过滤 得滤渣 得滤液 洗涤 干燥 蒸发结晶 过滤法 (溶质) 溶 解 度 ／ ｇ ０　 ｔ 温度/℃　 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液 （降温结晶） 要在氯化钠溶液中析出氯化钠晶体，应采取何种方法？ 蒸发溶剂（蒸发结晶） 小 结： 结晶法 受温度变化影响比较大的物质 溶解度 受温度变化影响不大的物质 ——冷却热饱和溶液方法（降温结晶） ——蒸发溶剂的方法（蒸发结晶） 过滤法 结晶法 二、常见的酸、碱、盐溶液中的除杂： 适量BaCl2溶液,过滤,得滤液 适量稀H2SO4溶液 适量Na2CO3溶液,过滤,得滤液 3、NaOH溶液 [Ca(OH)2] 2、 Na2SO4溶液 （ Na2CO3 ） 观察分析： 上述除杂，都是通过化学反应将杂质转化为什么状态的物质除去的？ 化学方法除杂问题 ——转化成气体、水、沉淀除去 思考归纳： 例： KNO3溶液 （ K2SO4） 含 Ba溶液 含NO3的溶液 Ba(NO3) 2 找不同 定元素或原子团 确定物质 适量AgNO3溶液,过滤 过量铁粉，过滤 （2）FeSO4溶液 （CuSO4） （1）KNO3 溶液 （KCl） 思考： 加入用于除杂的试剂时，一般对用量有哪些要求？ 思考归纳： 判断：下列除杂所加试剂的用量是否正确(括号内 为杂质) 1、NaCl溶液（CaCl2）加入过量的Na2CO3溶液 2、CaCl2溶液（HCl） 加入过量的CaCO3 3、C粉 （CuO） 加入过量的稀盐酸 适量