气体和稀溶液.pptVIP

【教学目标】 掌握理想气体状态方程式及其应用 掌握理想气体的分压定律的应用 掌握拉乌尔定律及其应用。 熟练掌握各种溶液的组成标度及有关计算 掌握稀溶液的通性，会计算溶液沸点、凝固点、渗透压等物理量。 重点：理想气体状态方程式及其应用； 稀溶液的通性、有关计算及应用； 难点：稀溶液的通性、有关计算及应用 1 气体和稀溶液 1.1 气体 1.2 液体 1.3 溶液的组成标度 1.4 稀溶液的依数性 1.1 气体- - 理想气体：分子本身无体积，无相互作用力 1.1.1 理想气体状态方程式 （低温、高压下） 气体常数的测定 (实验） 2Al（S）+ 6H+ 例： 指出下列方程式中何者是错误的（ ） 1.1.3 真实气体 （自学） 沸点：液体蒸气压等于外压时的温度。 液体的沸点随外压的升高而升高。 凝固点：固态物质与液态物质达于平衡状 态时的温度。 1.3.1 B的 物质的量浓度 溶液中所含溶质B的物质量除以溶液体积 1.3.3 B的质量分数（质量百分比浓度） 1.3.5 B的质量浓度 B的质量与混合物体积之比称为B的质量浓度。 1.3.6 几种溶液组成标度之间的关系 (1)物质的量浓度与质量分数 （2）物质的量浓度与质量摩尔浓度 若该系统是一个两组分系统，且B组分的含量较少，则溶液的质量m近似等于溶剂质量mA ，上式可近似为： 若该溶液是稀的水溶液，则： ?? 例：取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/ml)的溶液,则此溶液的 质量摩尔浓度:__________________ 物质的量浓度_____________________, 质量百分比浓度_____________, 溶质的摩尔分数_____________________ [例2] 在100mL水中，溶解17.7g蔗糖（C12H22O11）,溶液的密度为1.0638g.ml-1，求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的摩尔分数各是多少？(蔗糖摩尔质量：324g/mol） 1.4 稀溶液的依数性 1.4.1 蒸气压下降 对于一个两组分的系统来说，因：xA＋xB=1 xA＋xB=1 xA=1－xB 1.5.2 溶液的沸点上升和凝固点下降 1.5.2 溶液的沸点上升和凝固点下降 1.4.2 溶液的沸点上升和凝固点下降 [例] 在100.7g水中溶解蔗糖（C12H22O11）10.0g，测得溶液的凝固点为272.61K,求蔗糖的摩尔质量。 解： 为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到253K，则在每1000g水中加入甘油多少克？ 解： 例：0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.  A. 0.1mol.kg-1 的蔗糖   B. 0.01mol.kg-1 的尿素  C. 0.02mol.kg-1 的NaCl   D. 0.01mol.kg-1 的KCl 下列溶液中蒸气压最高的是( ) A.??????0.01mol.kg-1 C3H8O3溶液(甘油） B、0.01mol.kg-1 H2SO4溶液 C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1 NaCl溶液 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到-1.860C,该物质的摩尔质量是( ) (已知Kf=1.86) A. 30 B. 120 C. 186 D. 250 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )  A. 等于1 B. 接近于2   C. 接近于3 D. 无法判断 1.4.3 溶液的渗透压 1886年，荷兰物理学家Van’t Hoff指出稀溶液的渗透压定律与理想气体定律相似，既： 含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（