2017届高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫及其重要化合物课件PPT.ppt

1.O3 (1)组成：臭氧的分子式为O3，与 O2互为同素异形体。 (2)化学性质 ①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3 =3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为 3O2 2O3 。 ②强氧化性：O3容易使淀粉-KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI＋O3＋H2O=I2＋2KOH＋O2。 ③漂白性：O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。 (3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。 2.H2O2 (1)结构 电子式 ，结构式H—O—O—H，是极性分子。 (2)化学性质 ①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 。 ②弱酸性：相当于二元弱酸。 H2O2≒H＋＋HO-2，HO-2≒H＋＋O2-2。 ③强氧化性 a.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品； b.氧化Fe2＋、SO2-3等还原性物质： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O， H2O2＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O； c.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O。 ④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 (2016·河南中原名校联考)过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。 根据上述材料，完成下列问题： (1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的____性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的____性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的___性，反应的离子方程式为__________________。 (2)你认为双氧水被称为绿色氧化剂的原因为：___________________ ___________________________________________________。 (3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH) 2作用形成正盐的化学方程式：____________________________________________________。 解析：解答本题首先要掌握H2O2为二元弱酸，具有弱酸性，不稳定，易分解产生O2，具有强氧化性且还原产物无污染等基本性质，然后逐项解答有关问题。(1)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；含酚酞的NaOH溶液红色褪去，说明H2O2与NaOH发生中和反应，因此H2O2具有酸性；H2O2能将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。(2) H2O2的还原产物是H2O，对环境无污染。(3) H2O2作为二元弱酸，能与Ba(OH)2发生中和反应： H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O。 答案：(1)还原 酸 氧化 SO2＋H2O2=2H＋＋SO2-4 (2)H2O2的还原产物是H2O，对环境无污染 (3)H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O 必威体育精装版考试说明要求 命题热点预测 1 . 了解硫元素单质及其重要化合物 的主要性质及应用 2 . 了解硫元素单质及其重要化合物 对环境的影响 1 .SO 2 的还原性与漂白性及 SO 2 对环境 的污染及防治措施 2 . 以浓硫酸的氧化性为主的反应产物的 探究性实验 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 思考感悟 如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 思考感悟 配制浓硫酸与浓硝酸的混酸如何操作？ 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 特别提醒 (1)能使品红褪色，加热后又恢复红色的气体只有SO2，所以这是鉴定SO2最好方法。但是正因为该反应的可逆性，所以除去SO2一般不用品红，而是使用酸性高锰酸钾或者NaOH溶液等； (2)漂白是指将有机色素(如品红，酸碱指示剂等)褪色，所以使溴水以及酸性高锰酸钾等溶液褪色体现的并不是漂白性；