高三第一轮 第四章非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯PPT.ppt

第二节　富集在海水中的元素——氯;1.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性;13.向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液 中一定含Cl－。;1．(2012山东?8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离 子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA 个电子(NA表示阿伏加德罗常数);一、氯气的物理性质;问题探究2：日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 提示：(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 (2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 (3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。;2、氯气的用途;（2）实验室制法：;讨论：实验结束后 如何拆卸装置？;检验溶液中的Cl－时，应首先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－。反应的离子方程式是：___________________。;五 、次氯酸的性质;;答题模板;六 、漂白粉;例：某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书 [主要成分]次氯酸钙，氯化钙 [用法用量]每次取漂白粉2 g，水1000 mL，配成 0．2%～0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度 可提高，时间可延长。 [注意事项]……;六 、氯水;2．氯水性质 新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味液体，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。; 例：在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在;向氯水中加入的物质;名称;七.卤族元素;4．卤素的特殊性 (1)氟 ①F2的氧化性最强，F－不能被氧化剂氧化，其他卤族元素的离子(X－)均能被氧化剂氧化。 ②氟元素在化合物中的化合价只有－1价，氟无正价，无含氧酸。 ③常温下，F2与水剧烈反应，且不同于其他卤素(产物不同，原理不同)，F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质。 ④HF为弱酸，其他HX(X为Cl、Br、I)为强酸。;(2)溴 ①溴在常温下为红棕色液体，是中学阶段唯一的液态非金属单质。 ②溴易挥发，有毒。 ③实验室中液溴的存放：盛溴的试剂瓶中加适量水进行液封，且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蚀橡胶)。;5．卤素互化物与拟卤素 (1)与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰(CN)2，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。 可以和碱反应： (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O (2)不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。 与水反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO 与碱反应：IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O，其中非金属性弱的卤素显正价。;问：卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： (1)卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2 ①写出KI与IBr反应的化学方程式________________________________________。 ②写出苯(C6H6)??ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________________________________________。;　问：某化学兴趣小组为了从海水中获得淡水，并从海水中提取溴及制取含溴化合物，设计了一系列工艺流程和实验。 (1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于大量使用燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进意见：　 　;(2)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下： a．反应②的离子方程式为