第11讲常见非金属及其化合物PPT.ppt

第11讲 常见非金属及其化合物;写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式： ； ②离子方程式： ; ③化学方程式： ； ④离子方程式： ； ⑤离子方程式： ； ⑥化学方程式： ； ⑦离子方程式： ； ⑧化学方程式： 。;二、硫及其重要化合物间的转化关系;写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式： ； ②化学方程式： ； ③化学方程式： a. ; b. ; ④离子方程式： ； ⑤离子方程式： 。;三、氮及其重要化合物的转化关系 ;四、碳、硅及重要化合物间的转化关系;写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式： ； ②化学方程式： ； ③离子方程式： ； ④化学方程式： ； ⑤化学方程式： 。;考点一 卤素及其化合物; ;解析 本题主要考查对卤素之间的相互置换、单质的颜色、I2遇淀粉变蓝，以及Cl2与NaOH反应等知识的掌握情况，题目设计巧妙，是一道好题。 由①处产生的Cl2通过②时发生Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2,通过③时发生Cl2+2KI 2KCl+I2,通过 ④时发生Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2遇碱产生白色NaCl、NaClO可知应选A。; 1.氯及其化合物中热点 （1）Cl2与碱的歧化反应； （2）Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2+ Fe3+; （3）HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性增强，但氧化性降低； （4）HCl的特殊制法，浓盐酸中滴加浓H2SO4；（5）Cl2实验室制法，氧化剂可以为; （6）其延伸点为拟卤素单质及其化合物； （7）卤素互化物。 2.卤素中的某些特性及相关应用 （1）氟的特性 ①F元素无正价 ②F2是最强的氧化剂，没有一种氧化剂可以将F- 变为F2 ③F2与H2O剧烈反应：2F2+2H2O 4HF+O2，故无“氟水” ④HF有剧毒，能腐蚀玻璃 ⑤CaF2不溶于水，AgF能溶于水且无感光性;（2）溴的特性 ①唯一的一种液态非金属 ②溴易挥发（保存时水封、密封） ③AgBr具有感光性，常作感光材料 （3）碘的特性 ①I2易升华 ②I2遇淀粉呈蓝色（用于碘的检验） ③AgI作人工降雨材料 ④I2+Fe