性质与氢化物.PPTVIP

13.0元素化学引论 1、理论指导： 热力学理论（宏观角度——统计） 物质结构（微观结构——分子结构、原子结构和晶体结构） 2、预习——复习——总结： 规律性、特殊性、反常性, 记忆重要性质。 3、注重实验。 4．作业。 元素分布 元素在地壳中的含量称为丰度，常用质量分数来表示。 地壳包括岩石圈、水圈、大气圈，约占地球总重量的0.7%。 这10种元素占了地壳总质量的99.2%。而且轻元素含量较高，重元素含量较低。 除上表所列元素外，海水中尚含有C、Sr、B、Si、Al、F、N、Rb、Li、I及微量的U、Zn、Cu、Mn、Ag、Au、Ra等，共约50余种元素。这些元素大多与其它元素结合成无机盐的形式存在于海水中。 元素分类 根据研究目的的不同，元素的分类常见的有三种： 1．金属与非金属 根据元素的性质进行分类，分为金属与非金属。 处于对角线上的元素称为准金属， 2．普通元素和稀有元素 根据元素在自然界中的分布及应用情况，将元素分为普通元素和稀有元素。稀有元素一般指在自然界中含量少，或被人们发现的较晚，或对它们研究的较少，或提炼它们比较困难，以致在工业上应用也较晚的元素。前四周期（Li，Be，稀有气体除外），ds区元素为普通元素，其余为稀有元素。 通常稀有元素也可继续分为： 轻 稀 有 金 属：锂、铷、铯、铍 高熔点稀有金属：钛、锆、铪、钒、铌、钽、钼、钨、铼 分 散 稀 有 元素：镓、铟、铊、锗、硒、碲 稀 有 气 体：氦、氖、氩、氪、氙、氡 稀 土 金 属：钪、钇、镥和镧系元素 放射性稀有元素：钫、镭、锝、钋、砹、铹和锕系元素 13.1.1概述 1、化学性质 ⑴常温下氢气不活泼。 H2=2H D0＝436kJ/mol 黑暗中与氟反应。高温下是一种非常好的还原剂。 ⑵高温下是较好的还原剂 ①高温下与氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △rHmθ＝-571.66kJ/mol ②高温下与卤素、N2的非金属反应： 3H2 ＋N2＝2NH3 ③加热时与活泼金属反应，生成金属氢化物： H2 ＋2Na=2NaH ④高温下还原金属氧化物或金属卤化物：制备纯金属. ⑶有机化学中的加氢反应和还原反应. ⑷高温下,在电弧中，或进行低压放电，或在紫外线照射下，氢分子发生离解作用生成原子氢。 H2→2H △H＝436kJ/mol As+3H== AsH3 CuCl2+2H==Cu+2HCl BaSO4+8H==BaS+4H2O (2)性质 ① C 、 Ge 、 Sn 、 P 、 As 、 Sb 等的氢化物不与水作用。 ② Si 、 B 的氢化物与水作用时放出氢气 SiH4 + 4H2O ＝＝H4SiO4 + 4H2 ↑ ③ N 的氢化物 NH 3 在水中溶解并发生加合作用而使溶液显弱碱性： ④ S 、 Se 、 Te 、 F 等的氢化物 H2S 、 H2Se 、 H2Te 、 HF 等在水中除发生溶解作用外，还会发生弱的酸式电离而使溶液显弱酸性。 ⑤ Cl 、 Br 、 I 的氢化物在水中则发生强的酸式电离而使溶液显强酸性。 HCl 、 HBr 和 HI 都具有还原性，同族氢化物的还原能力随原子序数的增加而增强。 氖在放电管内放射出美丽的红光，加入一些汞蒸气后又发射出蓝光，氖和氩用在霓虹灯里。灯光的颜色跟灯管内填充气体种类和气压有关，跟玻璃管的颜色也有关(见表)。 4、氧化物 　　XeO3：是一种易潮解和易爆炸的化合物，具有强氧化性，在溶液中稳定。 XeO3对震动很敏感，爆炸后不留任何碎片或腐蚀性气体，可用作微型炸药和高能燃料； 金属型氢化物 d区或过渡金属的钪族、钛族、钒族以及铬、镍、钯、镧系和锕系的所有元素，还有s区的Be和Mg，与氢生成确定的二元氢化物。它们被称为金属型或过渡型氢化物。 在周期表中的位置 ⑴大部分是用单质直接化合的方法制备，极纯的金属才可得到含氢最高的产物. 过渡金属吸氢后往往发生晶格膨胀，产物的密度比母体金属的大。 在大多数情况下，金属型氢化物的性质与母体金属的性质非常相似。例如它们都具有强还原性等. 性质 ⑵都有金属光泽、金属的电传导性（它们的导电性随氢含量的改变而