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广大附中化学竞赛辅导资料 专题六 离子反应 (教师用) 电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。???1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 2、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 包含的物质：强酸、强碱、大多数盐。 3、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 包含的物质：弱酸、弱碱、水。 【例题解析】 例1．下列物质容易导电的是 （AB） A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾溶液 C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇例2．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ D ） A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 例3．有下列物质：石墨氯化钠晶体干冰硫酸铜溶液硫酸钡固体醋酸乙醇，其中能导电的有?④ ⑥??）；属非电解质的是?③???⑦???? ）；属强电质的是??②??⑤???⑧????）。(填代号)（1）硫酸氢钠溶于水：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- （2）CO2溶于水：H2CO3 H++HCO3- , HCO3- CO32-+H+ （3）碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 == Na+ + HCO3- （4）硫酸氢钾熔化：NaHSO4 熔融 Na+ + HSO4- 注意：（1）判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或溶化时自身能否电离出阴阳离子。如：SO2、SO3、NH3 的水溶液能导电，导电的原因是因与水作用后生成的H2SO3、H2SO4、NH3?H2O电离所致，并非自身电离出自由离子，所以它们为非电解质。 （2）难熔性的盐（CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很弱。但是它们是离子化合物，溶于水部分完全电离，且在熔化时也完全电离，所以是强电解质。 （3）溶液的导电强弱是由溶液的离子浓度大小决定的，与电解质的强弱没有必然的联系。 二． 离子反应发生的条件??? 离子反应的本质是反应物中的某些离子浓度减小。 据离子反应的本质，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小，发生离子反应。 1、生成难溶的物质（记住酸碱盐溶解性规律） 2、生成难电离的物质 难电离的物质：H2O，弱酸（HF、HClO等），弱碱（NH3?H2O等），多元弱酸的酸式酸根如HCO3-、HS-、HSO3-等不能拆开写（HSO4-例外）。 3、生成挥发性的物质 4、发生氧化还原反应 常见的发生氧化还原反应的离子组：Fe3+与S2-、I- ；MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）与S2-、I-、SO32-、Fe2+等等。（注意：溶液中的NO3-必须在酸性条件下才具有强氧化性，而MnO4-、ClO-、Cr2O72-却在酸性、中性或碱性介质中均具有强或较强的氧化性。 总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 １有气体产生２有沉淀生成３有电质生成。、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 S2O32-等都不能存在；在强碱性溶液中，所有弱碱的阳离子如：Cu2+、Fe3+、Al3+等都不能存在。 无论强酸性或强碱性溶液中，一切弱酸酸式根解析：解析：解析：NH3·H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存,由此排除C,正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为有：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O反应而不能大量共存。组合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。 　 四、离子方程式的书写 1、电解质未处在溶液中不能写离子方程式 如：Cu + H2SO4（浓）—— 实验室制备氨气的反应 2、可溶性强电解质以参加反应的离子符号表示，未参加反应的离子符号省略不写。 3、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写分子式。 4、离