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新人教版初三化学第二单元课题三_制取氧气知识点和经典练习
课题三氧气的制取
气体制取装置
气体装置
加热固体制备气体()药品要斜铺在在试管底部,便于均匀受热。试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长,不利于气体排出。
停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管。固液混合在常温下反应制备气体()(a)的特点:装置简单,适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏,增加药品不太方便。
装置(b)的特点:便于随时添加药品。
装置(c)的特点:可以控制反应速率。
装置(d)的特点:可以控制反应的发生和停止。
固体药品通过锥形瓶口加入,液体药品通过分液漏斗加入。气体收集装置要求:导管伸入集气瓶底,以利于排净空气。
密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集。
暂存气体时,只需将集气瓶正放在桌面上,盖上毛玻璃片就可以了。
向下排空气法收集气体的装置(见右图)
适用情况:气体密度小于空气(相对分子质量小于29),且不与空气中的成分反应。
要求:导管伸入集气瓶底,以利于排净空气。
密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集。
暂存气体时,需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
导气管属于发生装置。把导气管画在中,是为了更好地说明问题。
实验室制取氧气
加热高锰酸钾制取氧气
反应原理:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加热固体制备气体由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤:
查:检查装置的气密性。
装:将高锰酸钾装入干燥的试管,并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
定:将试管固定在铁架台上。
点:点燃酒精灯,试管均匀受热后,就使酒精灯固定在试管底部加热。
收:根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
移:把导管移出水槽。
熄:熄灭酒精灯。
验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了。(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。注意事项:
停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。
加热高锰酸钾时,一团棉花防止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞。
棉花不要离高锰酸钾太近,发生装置爆炸。
分解过氧化氢溶液制取氧气
反应原理:2H2O22H2O+O2↑
发生装置:由于反应物是固体和液体,反应不需要加热,所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
收集装置同上,验满和检验原理同上
不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气!因为加热过氧化氢溶液时,过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出,水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。制取氧气
反应原理:22KCl+3O2↑
发生装置和收集装置:。
催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变化学反应的速率,不能改变化学反应的产率。
氧气的工业制法
实验室制取氧气属于化学变化,工业制取氧气属于物理变化,这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气,是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法:在低温、加压的条件下,气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,在-196℃的情况下,液态氮蒸发,剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法:利用膜分离技术,在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧量较高的富氧空气。
A.KClO3属于混合物 B.蜡烛在氧气中燃烧的反应属于化合反应
C.空气是一种宝贵的自然资源 D.氧气是一种可燃性气体
2.如下图所示,甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙两瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和木炭粉,a、b为弹簧夹,分别点燃红磷和炭粉,充分燃烧后,恢复至室温,同时打开a、b,则烧杯中的水可能进入
A.甲瓶 B.乙瓶
C.同时进入甲、乙两瓶 D.无法判断
3.对氧气的化学性质叙述正确的是
A、化学性质很活泼,能与所有的物质发生反应
B、物质与氧气反应时,一定发光、发热、产生火焰
C、氧气有可燃性,是一种常用的燃料
D、氧气有氧化性,是一种典型的氧化剂
.下列关于实验室制取氧气的叙述中,正确的是
A、制取氧气的大试管管口应向上倾斜,便于气体排出
B、插入水槽中的导气管管口刚有气泡冒出时,就要立即收集气体,否则会造成不必要的浪费
C、用排水法收集氧气结束时,应先撤去酒精灯,后从水槽中拿出导管
D、收集氧气可以用向上排空气法和排水法
.
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