影响化学平衡移动的因素(教案).doc

影响化学平衡移动的因素 高三化学 曹艳艳 三维目标 知识与技能 1、理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响； 2、掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 3.理解勒夏特列原理的涵义，并能结合实际情况应用 过程与方法 通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法 通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。 教学重难点 教学重点 浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响 教学难点 平衡移动的原理分析及其应用 教学过程 课前回顾： 影响化学反应速率的因素： 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态 化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变 新课学习： 化学平衡状态的移动 化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示： v(正) v(逆) 平衡向正反应方向移动 v(正) v(逆) 平衡向逆反应方向移动 影响化学平衡移动的因素 浓度对化学平衡移动的影响 演示实验一 实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色） 1） 滴加1mol/L KSCN溶液 现象 步骤（2） 滴加0.01mol/LNaOH溶液 现象 【思考与交流】 （1）上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？ （2）从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 2、压强对化学平衡的影响 N2(g)十 3H2(g)2NH3(g) 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 NH3%随着压强的增大而增大，即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动 NH3%随着压强的减小而减小，即减小压强平衡向气体体积扩大的方向移动。 【思考】对于I2(g)+H2 (g)2HI (g)可逆反应，当反应达到平衡后，增大压强，平衡是否移动？ 平衡不移动 注意：对于反应前后气体体积不变的反应来说，改变压强不影响化学平衡的移动 ，但反应速率改变。 3、温度对化学平衡的影响 演示实验2 2NO2(g)N2O4(g) △H0 红棕色 无色 NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色的变化 实验 条件变化 实验现象 实验结论 放入热水中 温度升高 ? ? 放入冷水中 温度降低 ? ? 【思考】使用催化剂对化学平衡移动是否有影响？ 催化剂能同等程度的增大正反应速率和逆反应速率，因此催化剂不能使化学平衡状态发生移动。 【小结】 条件 变化 化学平衡移动方向 浓度 增大反应物浓度（或减少生成物浓度） ? 减少反应物浓度（或增大生成物浓度） ? 压强 增大压强 ? 减小压强 ? 温度 升高温度 ? 降低温度 ? 三、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 【课堂反馈练习】 1、某温度下，在一恒容的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H0下列叙述正确的是（ B） A.通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡向逆反应方向移动 D.平衡后加入X，上述反应放出的热量增大 2、举例说明化学平衡移动原理在生产、生活中的应用。 课下作业 课后习题：6、7、8 2、 用速率-时间图表示改变反应物浓度对化学平衡移动的影响； 用速率-时间图表示改变压强对合成氨平衡移动的影响。