结构与物性经典例题.docVIP

1：25℃, AgCl溶解度为1.92 ′ 10-3 g·dm-3 。AgCl的标准溶度积常数为多少？ 解： (1.92′10-3g·dm-3)/143.4g·mol-1 =1.34 ′ 10-5mol·dm-3 c(Ag+)=c(Cl-)=1.34 ′ 10-5 mol·dm-3 K sp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-) =(1.34 ′ 10-5)2 =1.8 ′ 10-10 2：25℃,Ksp (Ag2CrO4)=1.1′ 10-12, Ag2CrO4 在水中的溶解度(mol·dm-3)为多少？ 设Ag2CrO4 的溶解度为x mol·dm-3 Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq) Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-) 1.1 ′ 10-12 =4x3 x=6.5 ′ 10-5 mol·dm-3 Ag2CrO4的溶解度为6.5 ′ 10-5 mol·dm-3 3:25℃，0.1mol·dm-3 氨水的解离度为多少？ NH3 ·H2O NH4+ +OH– 平衡 c /mol·dm-3 0.1-x x x Kb=[( x )·(x)]/[(0.1-x)]=1.8′10-5 NH3 ·H2O NH4+ +OH– 平衡 c /mol·dm-3 0.1-x x x Kb=[( x )·(x)]/[(0.1-x)]=1.8′10-5 4：将0.20 mol·dm-3HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液等体积混合,试计算: (1) 缓冲溶液的pH值; (2) 往50cm3上述溶液中加入0.50cm3，1.0mol·dm-3的HCl溶液后,混合溶液的pH值。 解：(1) 等体积混合 c(HAc) = c(NaAc) = 0.10 mol·dm-3 pH = pKa - lg ——— = 4.74 - lg —— = 4.74 (2) 加入HCl后, 体积为50.50cm3, c(HCl) = 设加入的H+离子全部与Ac-离子结合生成 HAc，则： c(Ac- )= ————————— - 0.010 mol·dm-3 = 0.089mol·dm-3 c(HAc)= ————————— +0.010mol·dm-3 = 0.11 mol·dm-3 pH = pKa - lg ———— 3.8 试比较O2,O2+,O2-,O22-中化学键的强弱，排出O-O键长短次序。 O2 O-O键级为 2 O2+ O-O键级为 2.5 O2- O-O键级为 1.5 O22- O-O键级键级为 1.0 , 则O-O键按键长次序为（从小到大）: O2+, O2,O2-,O22- 键级从小到大次序为： O22-, O2-, O2,O2+ 可见随着键级的增强，键强增大，而键长减短。 3.17 实验室常用稀盐酸为6mol/dm3,浓硫酸为18mol/dm3他们的密度分别为1.098和1.836g/cm3,求他们的质量分数。 解：设他们体积为V： 稀盐酸的质量分数为： 浓硫酸的质量分数为： 3.20 纯硝酸的密度为1.513g/cm3,求其浓度以mol.dm-3为单位表示。 解：设浓硝酸的体积为V， 则纯硝酸的浓度为: 3.21 人体血液的PH始终保持在7.4±0.03范围内，变化甚微，其主要作用的为如下平衡： H2CO3 HCO3- 试说明它能控制pH的机理。 解：当人体血液酸性增大时，反应左移动，中和掉部分H+，当人体血液碱性增大时，反应向右移动，中和掉OH-，所以人体血液始终保持在一个相对稳定的状态。 3.24 已知25 0C 时，Ca(OH)2的KSP=4.68×10-6 ，求Ca(OH)2溶液中[Ca+] 及PH值。 解：由题意可知：KSP=4 [Ca+] 3 所以[Ca+] = =1.05×10-2 mol/dm3 又[OH-]=2 [Ca+] = 2.1×10-2 mol/dm3 [H+]=kw/ [OH-]=4.76×10-13 所以 PH=-lg [H+]=13-0.7=12.3