5第五讲 物质的量(教师).docVIP

第四讲 物质的量 一．课程标准 1．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算2． 1.物质的量：是以 “阿伏加德罗常数”为计数单位,表示物质的基本单元数目多少的物理量。单位是摩尔(mol)，符号为n 特别说明：物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。它是描述物质属性的一个物理量整体名词，不能拆分。 2．摩尔：是物质的量的单位，每摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数个粒子（基本单元）。 特别说明： （1）摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒与大数量的微粒集体,可称量的物质联系起来了。 （2）粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些微粒的特定组合。不能指宏观物质。如不能说1mol钉子，不能说1mol粉笔等。 （3）用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类。如0.5molO, 1molH2,2molNa+等，而不能说1mol氮。 3.阿伏加德罗常数：科学上把0.012Kg C-12所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。近似值为 6.02 x 1023/mol。符号为NA，单位是mol-1。 特别说明：也就是说1mol任何粒子所含的粒子数叫阿伏加德罗常数。 4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位g/mol, 即1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。 符号：M 表达式：M=m/n 5.物质质量、物质的量、摩尔质量、微粒数关系 三．典例分析 ［例1］0.2 mol H2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子? 解析：1 mol H2O含有阿伏加德罗常数个H2O分子；1个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，根据n＝，则N(H2O)＝n·NA，利用这个公式便可求出0.2 mol H2O中所含有的H2O分子数。 N(H2O)＝n(H2O)×NA＝0.2 mol×6.02×1023mol－1＝1.024×1023 N(H)＝2N(H2O)＝2×1.024×1023＝2.408×1023 或n(H)＝2n(H2O)＝2×0.2 mol＝0.4 mol N(H)＝n(H)·NA＝0.4 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1023 答案：在0.2 mol H2O中含有的H2O分子数为1.204×1023，其中含氢原子数为2.408×1023。 点评：1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，1 mol H2O中则含有2 mol H和1 mol O，所以，用物质的量来描述微观粒子更有实用价值。 ［例2］将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na＋? 解析：1 mol NaOH溶于水，电离出1 mol Na＋和1 mol OH－，每100个H2O分子溶有一个Na＋，即，而n(Na＋)＝n(NaOH)＝，从而求出M(H2O)。 n(Na＋)＝n(NaOH)＝＝0.1 mol 依题意得 n(H2O)＝100·n(Na＋)＝100×0.1 mol＝10 mol m(H2O)＝n(H2O)·M(H2O)＝10 mol×18 g·mol－1＝180 g 答案：将4 g NaOH溶于180 g水中，可使每100个水分子溶有一个Na＋。 点评：物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。 ［例3］下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子 解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，所以B的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。 答案：AC 点评：通过本题的解析给我们如下启示：①学习化学概念时，一定要把与概念相关的文字读细、读懂，抓住概念的本身特征去理解，打好学习的基础。②使用摩尔表示物质的量时，一定用化学式表明粒子的种类，不能用中文名称。③分子是由一定数量原子构成的。从微观角度看，1个分子是由一定数量原子构成的；从“堆量”角度看，1　mol 分子是由一定物质的量的原子构