江苏省栟茶高级中学2008-2009学年第一学期.docVIP

江苏省栟茶高级中学2008-2009学年第一学期 高一化学期末模拟（六） 可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 Ba = 137 第Ⅰ卷（选择题，共42分。） 一．选择题：（本题有14个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共42分。） 1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维德国人弗里茨·哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是 A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B．氨水显酸性 C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A．1.8gNH4+含有的电子数为NA B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA C．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、 Fe2+、Cl－、NO3－ B．Na+、 K+、AlO2－、NO3－ C．NH4+、 Mg2+、SO42－、Cl－ D． Al3+、 Fe3+、SO42－、I－ 下列离子方程式的书写正确的是 A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O C．氯气溶于水 Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + NH3·H2O ＝AlO2－ + NH4++ 2H2O 8、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A．SO2气体使溴水褪色，表现了SO2的漂白性 B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸 D．CuSO4溶液中加入Cu2+反应可置换出在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是 A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开 B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开 C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32ˉ D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、④将得到得到镁。下列说法是A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D．镁的过程中涉及取铝土矿(含Al2O3Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2S4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaH溶液， 产生沉淀的量与所加NaH溶液的体积的关系如右图所示H2SO4物质的量浓度是( ) A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 13、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ( A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀A.一定有NH3、NO、SO2 B.一定没有Cl2、O2、NO2 C.可能有N2