氨肥的生产和使用（一）.pptVIP

科学家哈伯简介 弗里茨.哈泊：德国化学家，出生于一个犹太富商家中。1900年获得博士学位。1908年7月首次合成氨气，1909年7月建成每小时生产90克氨气的实验装置，1918年获得诺贝尔化学奖。 氨气的合成一方面使氮肥大量的工业化生产，提高了粮食的产量。另一方面氨氧化制得硝酸及TNT炸药。由于以上原因，德国才能将第一次 世界大战延续了几年。 哈伯首创了使用化学毒剂的化学战，在第一次世界大战中有130万人受到化学战的伤害，其中9万人死亡。 三、氮在自然界中的循环 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4+ 、NO3- 动物蛋白质 氨基酸 植物 蛋白质 * * 氨肥的生产和使用 氮肥的种类： 氨态化肥都来源于NH3 硝态化肥：硝酸盐 尿素（CO(NH2)2） NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4 氨态化肥 氨的制法 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 工业制法 1、氨的物理性质 （1）　　　色，有　　　　　气味的气体。 无 刺激性 （2）密度比空气　　　 小 （3）易液化， 可用作 剂。 致冷 （4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶 解 体积的氨。氨水的密度比水 ，且氨水浓度越大，其密度越 。 700 小 小 一、氨 实验1 在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。 实验现象 形成喷泉，溶液充满烧瓶 结论：氨气的溶解性极大 氨气极易溶于水，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生压强差，最后形成喷泉 问题2：一位老师在做NH3的喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的五分之一，你认为造成实验不理想的原因可能有 A、收集的NH3不纯净 B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、NH3在水中的溶解度不够大 D、装置漏气 √ √ √ 喷泉试验成败的关键： 1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气 实验2 在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。 实验现象 试纸变蓝 结论 氨水显碱性 NH3 + H2O NH3·H2O ①与水反应： （1）弱碱性 3、化学性质 NH3·H2O OH- + NH4+ 思考：氨水中含有的微粒有哪些？ 分子：H2O NH3 NH3·H2O 离子： NH4+ OH- H+ 实验3 在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。 实验现象 产生白烟 结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应 ②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３ (2)还原性： （工业制硝酸的重要一步） 二、铵盐： 1、铵盐的涵义： 由铵根离子和酸根离子构成的化合物 2、铵盐的物理性质： 都是晶体，并且都能溶于水 实验4 取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。 实验现象 试管底部白色晶体消失管口重新产生白色晶体 结论 氯化铵受热分解 3、化学性质： NH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑+ H2O （1）不稳定性，受热分解 NH3 + HCl = NH4Cl 管底分解成气体 管口又形成 无色晶体 NH4Cl NH3↑ + HCl ↑ 实验5： 将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。 实验现象 湿润的红色石蕊试纸变蓝 结论 反应产生氨气 （2）与强碱反应，加热产生氨气 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O （NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2NH3 ↑+ 2H2O 1、试验室制备氨气的方法 实验室制氧气 实验室制氨气 铵盐（NH4+）的检