生活中常见的盐（七）.docVIP

课题1生活中常见的盐 【学习目标】 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的重要用途。 了解复分解反应的概念，能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 掌握碳酸根离子检验的方法。 学习过滤．蒸发等操作技能并综合应用相关操作，分离、提纯固体混合物，明确粗盐提纯的过程与方法。 结合侯德榜等化学家的事迹，对学生进行爱国主义教育． 【要点分析】 一、几种常见的盐 　　(1)氯化钠：俗名食盐． 　　①存在：海水、盐湖、盐井、盐矿． 　　②制取：晾晒——海水；煮——盐井水、盐湖水；开采——盐矿． 　　③用途：调味品、腌渍食品、医疗上的生理盐水、重要的化工原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等． 　　(2)碳酸钠：俗名：纯碱、苏打． 　　①性质：是一种白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性． 　　②用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等． 　　(3)碳酸氢钠：俗名：小苏打． 　　①性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显碱性． 　　②用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是制疗胃酸过多的一种药剂． 　　(4)碳酸钙：是大理石或石灰石的主要成分． 　　①性质：白色固体，难溶于水． 　　②用途：重要建筑材料，补钙剂． 　　注意：日常生活中所说的盐，通常指食盐，而化学中的盐，是一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物． 　　二、粗盐提纯的方法 　　(1)实验步骤：①溶解　②过滤　③蒸发　④计算产率 　　说明：过滤　过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法．过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”．“一贴”指滤纸紧贴在漏斗壁上；“二低”指滤纸的边缘要低于漏斗口；过滤器内的液体液面要低于滤纸边缘；“三靠”指漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸那一边；烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上． 　　(2)蒸发：蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程．蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，不能用手拿，热的蒸发皿应放在实验台的石棉网上． 　　(3)在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到了同一种玻璃仪器——玻璃棒．它在三步中作用各不相同：在溶解中，它的作用是搅拌，加速食盐的溶解；在过滤中的作用是引流；在蒸发中作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅． 　　三、碳酸根离子检验的方法 　　检验试剂：稀盐酸：澄清石灰水 　　检验方法：将待测液装入试管中，滴加稀盐酸，可观察到有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根离子． 　　四、盐的化学性质 　　(1)盐跟某些金属的反应，一般生成另一种盐和另一种金属． 　　规律：在金属活动顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．如 　　(2)盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸． 　　(常用于检验Cl－) 　　(常用于检验) 　　 　　(3)盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱． 　　(工业上制取烧碱) 　　 　　注意：参加反应的碱和盐必须都是可溶的． 　　(4)盐和另一种盐反应，一般生成另外两种盐． 　　 　　 　　注意　　不是复分解反应． 　　②要想正确判断复分解反应能否发生，必须先看反应物能否可溶于水（或与酸反应时能溶于酸），然后，再看生成物是否有气体、沉淀或水生成．这就需要记住常见碱和盐的溶解性．碱和盐的溶解性可据下列口诀来记： 　　碱：溶碱有五种，钾钠钙钡氨． 　　盐：钾钠铵盐硝酸盐，加到水里都不见， 　　　　　　 【典型例题】 基础知识题 　　命题方向1　几种常见的盐 　　例1　我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐食用，食用后发生中毒事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是(　　)． 　　A．KMnO4　　B．Na2CO3　　C．NaNO2　　D．CuSO4 　　【解析】KMnO4是紫黑色固体，CuSO4遇水呈蓝色，不会误作食盐食用．Na2CO3没有和食盐相似的咸味，也难以使人中毒．工业用盐NaNO2的外观与食盐相似，容易误作食盐而发生中毒事件． 　　【答案】C 　　点评：本题考查了几种常见的盐的性质． 　　命题方向2　碳酸根离子的检验的方法 　　例2　检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是______，如果变质了，请选择适宜的试剂将其除去，其化学方程式为________． 　　【解析】敞口放置的氢氧化钠溶液，易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠：，向变质的氢氧化钠中加入过量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会放出CO2气体，由此可检验氢氧化钠溶液是否变质．除去杂质Na2CO3时一方面要考虑变成沉淀(如CaCO3)或CO2气体而除去，另一方面还要考