无机及分析化学B教学（丁明玉）chapter4-3.pptxVIP

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2018-01-15 发布于浙江
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无机及分析化学B教学（丁明玉）chapter4-3.pptx

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4.1 酸碱理论 4.2 弱酸、弱碱的解离平衡 4.3 强电解质溶液 4.4 缓冲溶液 4.5 沉淀溶解平衡;;Ksp? （或Ksp）— 溶度积（常数）;溶度积通式：;2.溶度积与溶解度（S）的关系; A2B ? 2A+ (aq) + B-(aq) s 2s s ;结论：;(1) QiKsp 不饱和溶液，无沉淀析出；若原来有沉淀存在，则沉淀溶解； (2) Qi=Ksp 饱和溶液，处于平衡状态； (3) QiKsp 过饱和溶液，沉淀析出。;1. 同离子效应　在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的作用。;例：求25℃时，Ag2CrO4在0.010mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度。;2. 盐效应: 在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。; 体系中同时存在几种离子，都能被某一沉淀剂所沉淀。由于各种沉淀的溶度积的差异，它们沉淀时的先后次序不同。;已沉淀完全;分步沉淀的次序：; ;解：;4.沉淀的转化;例: 在1.0LNa2CO3溶液中使0.010mol/L 的CaSO4全部转化为CaCO3,求Na2CO3的最初浓度为多少? 解:;例: 在1.0LNa2CO3溶液中使0.010mol/L 的BaSO4全部转化为BaCO3 , 求Na2CO3的最初浓度为多少? 解:;结论：;4.5.3 沉淀的溶解;例如：难溶金属氢氧化物的溶解;例：在含0.10mol·L-1 Fe3+和 0.10mol·L-1 Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，Ni2+仍留在溶液中，应控制pH值为多少?;pH对硫化物溶解度的影响;被沉淀离子浓度相同， Ksp愈大，开始沉淀和沉淀完全时的最大 c(H+ )愈小，最低 pH愈高；控制溶液的ｐH值，可使Ksp相差较大的金属离子分离。; ;解: (1) ZnS和CdS类型相同，;;ZnS开始沉淀的酸浓度c2(H+);;开始沉淀;;本章重点与难点;第四章第5节习题