无机及分析化学B教学（丁明玉）chapter6-4.pptxVIP

第六章 原子结构;元素的发现（目前112元素）;6.4.1 核外电子排布和元素周期表的关系;2. 周期和族 周期数＝能级组组数＝电子层层数（不严密） 各周期元素数目＝各电子层原子轨道所能容纳的电子总数 周期 符号 元素数目 相应轨道 容纳电子总数 1 K 2 1s 2 特短周期 2 L 8 2s2p 8 3 M 8 3s3p 8 4 N 18 4s3d4p 18 5 O 18 5s4d5p 18 6 P 32 6s4f5d6p 32 7 Q 26(未满) 7s5f6d 未满; 族对应于价电子数 主族元素的族数=最外电子层的电子数 例：Na: 3s1 第一主族， IA Br: 4s24p5 第七主族， VIIA 零族（惰性气体） s2p6 副族元素的族数=最外电子层电???数＋次外层d电子数（IB、IIB 和 VIII 族除外) 例：Ti: 3d24s2 第四副族， IVB W: 5d46s2 第六副族， VIB Zn: 3d104s2 第二副族， IIB （次外层填满） 第八族：最外电子层电子数＋次外层d电子数＝8、9、10 例：Fe: 3d64s2 第八族 VIII;;3. 元素分区 根据元素原子的价电子构型，可把周期表中的元素分成五个区： 区 价电子构型 s 区： ns1~2 p 区： ns2np1~6 d 区: (n-1)d1~8 ns2 （少数特例） ds 区: (n-1)d10 ns1~2 f 区: (n-2)f1~14ns2 （少数例外）;元素分区;1.已知某元素的原子序数为25，写出该元素原子的电子构型，指出该元素所在周期和族。;答案; 元素的基本性质可用原子结构参数表示。如：原子核电荷数、原子半径、电离能、电子亲合能、电负性、氧化态等。 其中原子的电离能、电子亲合能、原子光谱谱线波长等为气态的自由原子的性质，与别的原子无关，数值单一。 而原子半径、电负性等参数表示化合物中原子的性质，同一种原子在不同的条件下就有不同的数值。 元素的基本性质都与原子结构密切相关，因而也呈现显著的周期性变化规律。; 1. 原子半径 严格地讲, 对单个原子而言，原子没有精确的半径，因为电子在核外各处都有可能出现。 原子半径是根据相邻原子的核间距测出的。由于相邻原子间成键的情况不同，因而可给出不同类型的原子半径。 共价半径：以共价键连接的两个同种原子核间距的一半。 金属半径：金属晶格中金属原子核间距的一半。 范德华半径：单原子分子（惰性气体）或分子晶体中，分子间以范德华力结合，非键的两个同种原子核间距的一半。范德华半径比共价半径大，变动范围也大。; 同一周期从左到右，电子层不变，随原子序数（核电荷数）增加，核对外层电子吸引力增强，使原子半径减小。同时，从左到右，新增加的电子增大了电子间的排斥作用，使原子半径增大。两种相反的作用相比，核电荷数增加的影响要大，所以，最终是从左到右，原子半径逐渐减小。 每周期最后一个元素（零族）原子半径大幅增加，是因为惰性气体只有范德华半径，它比共价半径要大得多。;长周期中主族元素原子半径减小的幅度比副族元素大得多。 ; 同一主族自上而下，核电荷数的增加使原子半径减小，电子层的增加使原子半径增大，两种作用方向相反，但电子层的影响要大得多，因此总的结果是从上到下原子半径增大。;IVB VB VIIIB IB Ti 132 V 122 Fe 117 Cu 117 Zr 145 N