选修四第三章第三节第3课时 离子大量共存、C大小比较、三大守衡.pptVIP

* * 第3课时 离子大量共存问题离子浓度大小问题溶液中的守衡关系 下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因. 1. H+ CH3COO－ K+ Cl－ 2. S2－ Cl－ Na+ Al3+ 3. CO32－ NO3－ H+ K+ 4. Cl－ Ca2+ NO3－ SO32－ 5. Fe2+ H+ Cl－ NO3－ 6.　Br－ SCN－ K+ Fe3+ 弱电解质 强烈双水解 气体 沉淀 氧化还原 一、离子在溶液中能否大量共存的一般规律 原则：若溶液中的离子能相互反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应则不能大量共存。 配合物 ⑴．多元弱酸溶液分步电离 H2CO3： 二、溶液中粒子浓度大小的比较 C(H2CO3) C (H＋) C(HCO3-) C(CO3 2-) C(OH-) ⑵．多元弱酸的正盐分步水解 Na2CO3 C (Na＋) C(CO3 2-) C(OH－) C(HCO3 -) C(H+) ⑶．不同溶液中同一离子浓度的比较 相同物质的量浓度的溶液①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 , c (NH4+)由大到小的顺序是 ③①② C(Na+) 2C(CO32-) ⑷．复杂溶液中离子浓度比较， 要综合分析 NaHCO3： C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+） ＞C（CO32-） C（K+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-） 要考虑电离程度和水解程度的大小 KHSO3： 水解为主,显碱性 电离为主,显酸性 ①多元弱酸的酸式盐溶液 ②弱酸和对应盐混合或弱碱和对应盐混合 0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合 C(CH3COO-)＞C(Na+)＞C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(OH-) 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合 C(HCN)＞C(Na+)＞C(CN-)＞C(OH-)＞C（H+） 0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合 C(NH4+)＞C(CI-)＞C(NH3·H2O) ＞C(OH-) ＞C(H+) ③考虑反应情况 将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是 。 0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 C(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) C(CH3COO- )c(Na+)c(H+)c(OH-) 三、溶液中离子浓度的三大守衡定律 溶液中重要的“三个守恒” ⒈电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所 带的负电荷总数相等。溶液呈电中性。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3 -)＋c(OH－)＋2c(CO3 2-) Na2CO3： NaHCO3： ⒉ 物料守恒：元素的原子数目守恒。 Na2CO3： NaHCO3： c(Na+) = 2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 3、质子守恒规律： 盐中离子与水发生了水解反应，结合由水电离出来的H＋或OH－。但由水电离产生的c (H＋)=c (OH－)，即由水电离产生的H＋或OH－总是守恒； c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) Na2CO3： NaHCO3： c(OH-)= c(H+) + c(H2CO3) - c(CO32-) 【例】 将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸 混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是( ) A. c(Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c(OH-) c(H+) D. c(Cl-) c (H+) c(NH4+) c(OH-) AC 1.物质