高二化学专题十二酸碱中和滴定.DOCVIP

高二化学专题十二 酸碱中和滴定（诚信教育） 【知识梳理】物质含量的测定 酸碱中和反应滴定 中和滴定的原理：H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等，用数学式表达为： ，即 。 ②中和滴定的仪器及试剂 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，铁架台。 试剂：未知浓度的氢氧化钠溶液，0.1000mol/l的盐酸，甲基橙溶液、酚酞溶液 【注意】A．KMnO4溶液应该盛放在 滴定管中，因为 。 B．酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液； C．碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液； D．滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度；滴定管可以读到小数点后两位。 ③中和滴定的实验步骤 A．准备 ① 检查酸式滴定管是否 ；② 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次；③ 加标准液 ；④ 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数； ⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。 B．滴定 ① 用滴定管取一定体积待测液于 中，滴入 ； ② 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ； ③ 当滴入一滴盐酸后，锥形瓶中溶液颜色 ，停止滴定，计下刻度。 ④ 洗净锥形瓶，再重复以上操作滴定1—2次，并记下刻度。C．计算：取平均值求出结果。 ④中和滴定误差分析根据中和滴定原理：c (标准液)?V(标准液)＝c (待测液)?V(待测液)，c (待测液)＝。由于c (标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于 。 常见的因操作不对而引起的误差有： 未用标准酸润洗滴定管，则测量值 ； 用待测液润洗锥形瓶，则测量值 ； C．滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量值 ； D．滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值 ； E．滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值 ； F．滴定过程中待测液有损失，则测量值 ； G．到达滴定终点时，尖嘴处悬一滴标准液，则测量值 ； H．指示剂一变色即停止滴定，可能测量值 。 【】1．酸碱恰好完全中和时（ ）A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ） A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管 ．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A．大于10.0mL B．小于10.0mL C．等于10.0mL D．等于11.0mL 2H＋＋Y2－ B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－ C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：［Na＋］［HY－］［OH－］［H＋］ D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：［Na＋］［Y2－］［HY－］［OH－］［H＋］ 10． 下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是 ( ) A.FeCl2、FeCl3 B.FeCl2、Fe2(SO4)3 C.Na2SO3、NaHSO3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2 11．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是( )A．3种溶液pH的大小顺序是③②① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③①② 12．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的［OH－］的数据分别为甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙