如原子分子.PPT

* * * 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位——摩尔 二、气体摩尔体积 三、物质的量在化学实验中的应用 思 考 2H2 + O2 = 2H2O的表示意义是什么？ 质量可以通过天平称量，但物质间的反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，那我们怎么从可称量的质量知道原子、分子到底有多少呢？ 4g 32g 36g 2个H2 1个O2 2个H2O 宏观上 微观上 约1.7万亿亿个！ 宏观物质 质 量 微观粒子 个 数 ？ “一滴水中有多少个分子啊?” 物质的量 分子、原子、离子、电子、质子、中子等。 1.物质的量 ①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ②定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体。 ③单位：摩尔 简称：摩 符号：mol ④作用：将一定数目的微观粒子与可称量的物质联系起来 ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，不能说1mol大米。 ①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量” 注意 ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，应使用化学式（符号）指明粒子种类，一般不能使用中文名称，如原子、分子、离子等为： 1mol Na+ 注意 ?微粒个数的数值只能是整数，而物质的量可以是整数也可以是小数。如：1molH2O、0.5molH2O。 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）2molCO2 （3）1mol小麦 错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确，且微粒的种类一般用化学符号表示。 正确。 不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子，不能用来描述宏观物质. 学以致用 “物质的量”就是“物质的质量”，正确吗？为什么？ 想一想 提示：两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。 国际规定 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23g 求: 0.012kg 12C中所含的碳原子数？ 解： ≈ 6.02×1023 0.012kg 1.993 × 10－26kg 碳原子数 = 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 a. 定义： 1mol任何粒子的粒子数 2.阿伏加徳罗常数 b. 符号： NA， 近似等于6.02 ×1023mol-1 1摩尔O含有6.02×1023个O 1摩尔H2O含有6.02×1023个H2O 1摩尔含Cl-有6.02×1023个Cl- 例如: c. 阿伏加德罗常数不是一个纯数字，而是有单位的，其单位为“mol-1”。 意大利物理学家 阿伏加德罗 能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023？ 想一想 提示：阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，它与0.012 kg 12 C所含的碳原子数相同，在数值上约为6.02×1023，其单位为mol－1。 [思考] 某种粒子的粒子总数为N，1mol这种粒子的粒子数为NA，则此种粒子的物质的量有多少mol呢？ N NA n = 微粒个数 阿伏加德罗常数 物质的量 例 题 9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？ （2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？ （1）0.5mol铁原子的个数是多少？ 【小试牛刀 】 * *