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精品论文 参考文献 浅析四类化学平衡图像题 三门峡市陕县陕州中学 杨新艳 解图像题离不开读图、析图和解答。读图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。而由于曲线和图形都包含着大量的信息，而这些信息往往是隐含的，学生必须对观察结果进行分析和再加工，才能总结出其中反映出的规律，提取出与考题有关的信息。解决化学平衡图像问题的基本方法可以从以下方面进行综合分析：一是借助于化学方程式掌握化学反应的特征；二是掌握该化学反应的速率变化与平衡移动的规律；三是掌握图中符号的含义，图中符号项目主要包括纵坐标、横坐标和图像，对图像要弄清楚其起点、拐点、交点、终点和走向（即“四点一向”）的含义。 下面举例说明化学平衡图像题的解题方法思路： 1. 速率—时间图 例1 对于反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋D（g） △Hlt;0；有如下图1所示变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 解析 由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是：a. 升高温度；b. 增大压强。根据反应方程式，正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。因此此题中引起平衡移动的因素是升高温度。 答案 引起平衡移动的因素是升高温度。正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动。 说明 解这类题的关键是：①看清起点、拐点、终点。②理清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥。 2. 某物质的转化率（或百分含量）—时间—温度（或压强）图 例2 对于m A （g）＋ n B （g） p C（g） △H＝Q kJmiddot;mol-1 有图2所示变化， 则：①P1与 P2 的关系是_____________； ②m + n 与p的关系是_____________； ③T1 与 T2的关系是_____________； ④Q与 0 的关系是_____________。 解析 本题解答时应遵循两个原则：“先拐先平数值大”“定一议二”原则。在温度均为T1时，P2达到平衡需要的时间短，因此P2gt;P1；压强越大，C的百分含量越大，说明正反应是体积增大的反应，即m + n gt;p；在P2保持不变时，T1达到平衡需要的时间短，因此T1gt; T2，温度越高，C的百分含量越小，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应是放热反应，即Q小于0。 答案 P2gt;P1 m + n gt;p T1gt; T2 Q＜0 说明 解这类题的关键是：①看清起点、拐点、终点。②先拐先平数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。③遵循“定一议二”原则。特别要注意同温看压强，同压看温度。④分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化；以及条件改变时对反应物的转化率（百分含量）的影响。 3. 某物质的转化率（或百分含量）—温度（或压强）图 例3 有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），图3表示的是转化率与压强、温度的关系。判断： （1）正反应是放热还是吸热反应? （2）m+n与p+q的大小。 解析 图像中有三个量时，应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系。 固定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；固定温度，讨论P与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+ngt;p+q。 答案 正反应是吸热反应 m+ngt;p+q 说明 解这类题的关键是：①看清起点、拐点、终点。②先拐先平数值大。例如，在转化率—时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。③遵循“定一议二”原则。④分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化；以及条件改变时对反应物的转化率（百分含量）的影响。 4．以转化率—压强、温度（R－p、T）图像判断平衡状态 例4 如图4，条件一定时，反应 2 △H