《分析化学》教学大纲瘫嗪牛禾名称：分析化学、Analytical.docVIP

《分析化学》教学大纲 课程编号： 课程名称：分析化学、Analytical Chemistry 总学时：48 学分：3 一、目的与任务 分析化学是本科材料科学、环境工程、化工工艺、生物工程等与化学相关的专业的一门专业基础课，是为学生掌握分析化学的基本原理、基本知识和基本操作技能；重视化学反应条件，逐步树立准确的“量”的概念；培养严谨的科学态度和良好的实验习惯；初步具有分析问题和解决问题的能力而开设的一门专业基础必修课程，是学生学习其它化学课程的基础科目。课程的目的： 1．了解分析化学的基本知识、基本理论、基本分析方法。 2．理解各类分析及仪器的测量原理，并建立起严格的“量” 的概念。 3．掌握各类分析方法的特点、应用范围及局限性。 4．能够根据实际问题选择合适分析方法的能力，与实验课程配合，初步具有解决具体问题的能力。 二、课程内容及学时安排 第一章：分析化学概论（2学时） 具体内容：分析化学的任务和在科学中的重要作用，分析化学的研究范畴和分析方法的分类等宏观知识。分析化学中的一些基本概念和定义：灵敏度、选择性、准确度、精密度、有效数字，标准溶液和基准物质、计量单位、浓度与定量分析结果表示及换算等。灵敏度、选择性、准确度、精密度、有效数字准确度、精密度第二章：分析试样的采集与制备分析化学中各种试样的采集、制备及分解方法，以及了解分析测定前试样的预处理。分析化学中各种试样的采集、制备第三章：分析化学中的误差与数据处理： 标准偏差与随机误差及有限少量测定数据的统计处理；回归分析法；提高测定结果准确度的方法。标准偏差与随机误差及有限少量测定数据的统计处理第四章：分析化学中的质量保证与质量控制第五章：酸碱滴定法：酸碱反应实质、活度与浓度、酸的浓度与酸度；物料平衡、电荷平衡和质子平衡及酸碱平衡中各组分的计算和对数图解法；熟练计算各种平衡下的[H+]（一元弱酸碱，多元酸碱和两性物质等）；掌握缓冲溶液及其配制、酸碱滴定法原理、酸碱指示剂、酸碱滴定方式和滴定终点误差；应用酸碱滴定法于实际。了解非水滴定。习题课。物料平衡、电荷平衡和质子平衡及酸碱平衡中各组分的计算酸碱滴定方式和滴定终点误差酸碱平衡中各组分的计算滴定终点误差第六章：络合滴定法：络合物在溶液中的离解平衡和各级络合物的分布，络合剂的副反应系数、金属离子的副反应系数和条件稳定常数；络合滴定法基本原理和金属指示剂；准确滴定判别式和滴定误差；络合滴定选择性和络合滴定方式及应用。习题课。络合物在溶液中的离解平衡和各级络合物的分布，络合剂的副反应系数、金属离子的副反应系数和条件稳定常数第七章：氧化还原滴定法：氧化还原滴定中常用的氧化剂与还原剂；能斯特公式、条件电位和氧化还原平衡常数；氧化还原滴定曲线和氧化还原指示剂；氧化还原滴定结果计算和滴定终点误差；几种常用的氧化还原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法、碘量法、硫酸铈法、溴酸钾法、亚胂酸钠法和亚硝酸钠法等）。习题课。能斯特公式、条件电位和氧化还原平衡常数氧化还原滴定结果计算和滴定终点误差几种常用的氧化还原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法、碘量法能斯特公式、条件电位和氧化还原平衡常数氧化还原滴定结果计算和滴定终点误差第八章：沉淀滴定法和滴定分析小结：几种沉淀滴定法（摩尔法，佛尔哈德法、法扬司法等）；滴定分析法小节，容量分析方法的共性及影响因素:体积变化，指示剂指示终点，突跃和终点误差。习题课。几种沉淀滴定法（摩尔法，佛尔哈德法、法扬司法等）容量分析方法的指示剂指示终点，突跃和终点误差容量分析方法的指示剂指示终点，突跃和终点误差第九章：重量分析法：淀溶解度及其影响因素和溶度积；沉淀的形成过程和重量分析对沉淀的要求；沉淀剂及其种类、沉淀条件和影响沉淀纯度的因素； 重量分析结果计算。习题课。淀溶解度及其影响因素和溶度积第十章：吸光光度法：吸收光谱和分子光谱分析法；吸光光度法的理论基础――朗伯－比尔定律，吸光光度法灵敏度表示方法(摩尔吸光系数、桑德尔灵敏度及其关系)；引起朗伯比尔定律失效的因素和光度分析法测量误差与测量条件选择；分光光度计构成及其作用；新吸光光度法的建立及条件优化；吸光光度法应用。习题课吸光光度法的理论基础――朗伯－比尔定律，吸光光度法灵敏度表示方法(摩尔吸光系数、桑德尔灵敏度及其关系)；引起朗伯比尔定律失效的因素和光度分析法测量误差与测量条件选择吸光光度法灵敏度表示方法(摩尔吸光系数、桑德尔灵敏度及其关系)；引起朗伯比尔定律失效的因素和光度分析法测量误差第十一章：分析化学中常用的分离和富集方法：沉淀分离法，液液萃取分离法，离子交换分离法，经典色谱分离法-纸色谱、薄层色谱与萃取色谱。其它分离法。习题课沉淀分离法，液液萃取分离法，离子交换分离法3次，占总成绩的20%，期末考试占总成绩