修改第三节化学平衡(第2-3课时).ppt

一定条件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反应： （正反应为放热反应），达平衡后，四次改变条件（每次只改变一个条件），对v正、v逆的影响如图所示。则改变的这四个条件依次为： t V正 V逆 ① ② ③ v V逆 V正 V逆 V正 ④ 练习 ①增大压强 ②减小反应物浓度 ③升高温度 ④加入催化剂 条件的改变 平衡移动方向 新平衡建立时 具 体 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大体系压强 减小体系压强 升高温度 降低温度 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向体积缩小方向移动 向体积增大方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动 向减弱这种改变的方向移动 反应物浓度减小 反应物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度减小 体系温度增大 减弱这种改变 规 律 改变一个条件 [总结] 改变反应条件时平衡移动的方向 催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 (1)适用范围 适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。 (2)适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化 (3)平衡移动的结果: “减弱”外界条件的影响， 而不能消除外界条件的影响。 勒夏特列原理 (平衡移动原理) 6、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ） A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 C、升高温度 D、使用催化剂 C 7、可逆反应2X＋Y Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（　 ） A．X和Y可能都是固体　B．X和Y一定都是气体　　　　C．X和Y可能都是气体　D．X和Y至少有一种为气体 CD DE BC A.υ正增大、υ逆减少 B.υ正、υ逆均不变 D.平衡向右移动 E.υ正、υ逆均增大 C.平衡不发生移动 8、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( ) 9、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 　 ③ 第三节 化学平衡 （第2-3课时） 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 * * 2、化学平衡状态的特征 (3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 (2)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。 (1)逆：可逆反应； (6)同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。 即等效平衡,稍后讨论 化学平衡状态 一、化学平衡的移动 一定条件下的化学平衡（v正 = v逆） 条件改变 原化学平衡被破坏（v正 ≠ v逆） 一定时间后 建立新条件下的新化学平衡（v正 = v逆） ′ ′ （v正 ≠ v逆） 1.定义:旧的平衡被破坏,新平衡建立的过程. 2.本质:V正≠V逆 3.移动方向的判断: V正V逆,平衡向正反应方向移动; V正V逆,平衡向逆反应方向移动; V正=V逆,平衡不移动; V正≠V逆 化学平衡总往反应速率大的方向移动 * * 影响化学平衡状态的因素：实验2-5 滴加3~10滴浓硫酸 滴加10~20滴NaOH Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+ 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 1、浓度对化学平衡的影响（P.26） 1、浓度对化学平衡的影响 实验探究(P27实验2－6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl (红色) A.加少量FeCl3，红色加深； B.加少量KSCN，红色加深； (无色) (黄色) (无色) 思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成， 溶液红色变浅