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第一章 原子结构与性质知识点归纳 1．原子结构 质子 核电荷数 决定元素种类 原 子 质量数 近似相对原子质量 核 中子 决定原子种类 同位素（两个特性） 原 决定整个原子不显电性 子 核 电子数 最外层电子数 决定主族元素的化学性质 ZAX 外 原子的电子式 电 子 各层电子数 原子结构示意图 电子排布 电子层 2 ．原子在元素周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系 (1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系： 元素性质 主族：最外层电子数=最高正价=8-最低负价 同周期：从左到右递变性 同主族：从上到下 相似性 原子半径 原子得失电子的能力 递变性 最外层电子数 原子序数=质子数 位置 原子结构 主族序数=最外层电子数 周期数= 电子层数 (2)元素及化合物性质递变规律表解 同周期：从左到右 同主族：从上到下 核电荷数 逐渐增多 逐渐增多 电子层数相同， 电子层结构 电子层数递增，最外层电子数相同 最外层电子数递增 原子核对外层 逐渐增强 逐渐减弱 电子的吸引力 正价：+1 到+7 主要化合价 最高正价等于族序数（F 、O 除外） 负价：-4 到-1 金属性逐渐减弱， 金属性逐渐增强，非金属性 元素性质 非金属性逐渐增强 逐渐减弱，第一电离能逐渐 电离能增大，电负性增大 减小，电负性逐渐减小 最高价氧化物 酸性增强 酸性减弱 对应水化物的酸碱性 碱性减弱 碱性增强 非金属气态氢化物的 气态氢化物形成由难到易，稳 气态氢化物形成由易到难， 形成和热稳定性 定性逐渐增强 稳定性